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    7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一 段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．甲中电子从锌片流出，经导线流入铜片
    D．产生气泡的速度甲比乙慢

    分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．

    解答 解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则乙中锌片表面有气泡产生，故A错误；
    B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
    C．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，铜作正极，所以电子从锌片流出，经导线流入铜片，故C正确；
    D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．10mL 0.1mol/L KI与10mL 0.05mol/L AgNO3溶液混合制得AgI溶胶，用下述电解质使该溶胶聚沉，聚沉能力最大的是（　　）
    A．NaClB．KNO3C．MgSO4D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业上合成氨采用铁触媒作催化剂加快反应速率
    B．啤酒瓶打开瓶盖产生大量气泡
    C．加热蒸发MgCl2溶液得到Mg（OH）2
    D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

    已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．对上述流程中的判断正确的是（　　）
    ①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
    ②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
    ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．重水（D2O）的离子积c（D+）•c（OD-）=1.6×10-15，可以同pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D+）}．下列关于pD的叙述不正确的是（　　）
    A．中性溶液中pD=8-lg4
    B．含有0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，pD=12.0
    C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，pD=12.0
    D．在100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.20 mol/L NaOD重水溶液，pD=1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．（1）石油属于混合物（填：混合物或纯净物）．
    （2）只要买了东西，商家就提供免费的塑料袋，给人们的生活提供了很多便利，但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，为此，国务院办公厅发出通知，从今年的6月1日起，所有的超市、商场，还有集贸市场都不再提供免费的塑料袋．某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋（资料显示该塑料只含C、H两种元素）的组成进行测定，设计了下列实验，如图所示．

    ①仪器Ⅰ的名称是锥形瓶；仪器Ⅱ的名称是铁架台．
    ②装置B的作用是干燥氧气；
    ③研究小组的同学在实验前后二次称量装置D，其目的是测水的质量；
    ④若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{a}{9}$g（计算结果可为分数形式）
    ⑤若实验中没有连接装置B，测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
    （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；
    （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因．
    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是自来水中含有电解质，胶体发生聚沉．
    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是长时间加热胶体发生聚沉．
    （3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀．
    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请写出下列反应的化学方程式：
    ①由丙烯制取聚丙烯：
    ②2-氯丙烷水解：（CH3）2CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2CHOH+NaCl
    ③CH2BrCH2CH2CH2Br的消去反应：CH2BrCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O．

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