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    用1 L1．0mol/LNaOH溶液吸收0．8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比约是

    A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2

    A

    【解析】

    试题分析：用1L1mol/LNaOH溶液吸收0．8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒有：2x+y=1×1，根据碳原子守恒有：x+y=0．8，联立方程，解得x=0．2，y=0．6，故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0．2mol：0．6mol=1：3，答案选A。

    考点：考查钠的化合物的相关计算。

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    A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

    B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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    （1）写出氨气催化氧化的化学方程式： 。

    （2）收集氨气使用 方法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。

    （3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。

    该实验的原理是 。

    （4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法： 。

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    （12分）实验室需要配制0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），

    配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）；

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；

    （4）取用任意体积的所配0．1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） ；

    A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度

    （5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0．1mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。

    A．烧杯未进行洗涤

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    下列说法中错误的是

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