某研究小组用黄铁矿(FeS2).氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体.再用水吸收该气体可得 ClO2溶液.在此过程中需要控制适宜的温度.若温度不当.副反应增加.影响生成ClO2气体的纯度. 且会影响ClO2的吸收率.具体情况如图所示. (1)据图可知.反应时需要控制的适宜温度是 ℃. 要达到此要求需要采取的措施是 . (2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究小组用黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶

液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得

ClO₂溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温

度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，

且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示。

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，

要达到此要求需要采取的措施是。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO₂)的离子方程式：。

（3）该小组拟以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作为衡量ClO₂产率的指标。若取NaClO₃样品

6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00 mL 0.500 mol·L^－¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应后，过量的Fe²^＋再用0.0500 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL。反应原理为：

4H^＋＋ClO₂＋5Fe²^＋===Cl^－＋5Fe³^＋＋2H₂O

14H^＋＋Cr₂O＋6Fe²^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

试计算ClO₂的“产率” (写出计算过程)。

（1）30°C，（2分）水浴加热（2分）

30°C

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知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) △H＝a kJ/mol

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H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

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下列说法正确的是（　　）

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