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【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A. Fe3O4的物质的量不变 B. V(H2O)V(H2)

C. 反应不再进行 D. 容器内压强不再变化

【答案】A

【解析】A、Fe3O4的物质的量不变,即单位时间内消耗Fe3O4与生成Fe3O4的物质的量相等,v(正)=v(逆)表明反应已达平衡状态,选项A正确;B、由于反应中H2O(g)和H2(g)化学计量数相等,反应平衡与否,其反应速率都相等,选项B不能表明反应已达平衡状态,选项B错误;C、反应达到平衡时,正逆反应速率相等,但反应并没有停止,选项C错误;D、所给反应为气体总体积不变的反应,无论是否达到化学平衡,压强都不变化,选项A不能表明反应已达平衡状态,选项D错误。答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制取氯酸钾的主要步骤为:

I.Cl2通入石灰浆,在75℃左右充分反应,然后过滤

II.向滤液中加入稍过量的KCl固体,进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题:

(1)步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

标出反应中电子转移的方向和数目______________

滤液中Ca(ClO3)2CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]:n [CaCl2]____l∶5 (“> ”“< ”、或“=” ) ,理由是___________

(2)下图是有关物质的溶解度曲线步骤II中,若溶液中KClO3的含量为147g·L-1KClO3得物质的量浓度为_______________从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁,它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一种.现进行如下实验,并记录部分现象如图)。.已知气体c为纯净物且无色

(1)写出下列溶液中溶质的化学式__________,丁_________________

(2)写出下列反应的离子方程式:

+___________________________________

沉淀a+溶液b:______________________________________

(3)检验物质丙中阴离子的方法为_________________________写出实验操作、现象等)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,现有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3 , 对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是(
A.②>③>①>④
B.②>③>④>①
C.①>④>②>③
D.①>③>④>②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于5mL 14mol/L的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g 沉淀.下列说 法不正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l

B. 得到2.54g 沉淀时,加入NaOH 溶液的体积是600mL

C. NO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于化学变化的是

A. 淀粉遇 I2 变蓝B. 海水晒盐

C. 石油分馏得到柴油D. 从煤焦油获得苯、甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一固定容积的密闭容器中,某化学反应:2AgBg+Dg)在四种不同条件下进行,BD起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验

序号

0

10

20

30

40

50

60

1

900

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

900

1.0

0.60

C2

C2

C2

C2

C2

3

900

C3

0.77

0.65

0.55

0.45

0.40

0.40

4

920

1.0

0.90

0.77

0.67

0.60

0.60

0.60

根据上述数据,完成下列填空:

1)在实验1,反应在2030分钟时间内平均速度为________mol/L·min)。

2)在实验2,反应经20分钟就达到了平衡。则A的平衡浓度C2=________mol/L,你判断的依据是____________对比实验1和实验2,实验2中隐含的反应条件是________

3)比较实验4和实验1,可推测该反应的△H________零。(填>=<)原因是:____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式正确的是( )

A. KOH=K++O2-+H+ B. MgCl2=Mg2++Cl-

C. KCl=K++Cl- D. NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半.请回答下列问题:
(1)4种元素的符号依次是A , B , C , D . 它们的原子半径由大到小的顺序是
(2)试写出4种元素的离子结构示意图:A , B , C , D . 它们离子的半径由大到小的顺序
(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 , 分别比较它们酸性和碱性的强弱
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式: , 比较其稳定性: , 理由是

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