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    16．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
    B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率
    C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．恒温恒压的容器中有2NO2?N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深

    分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．

    解答 解：A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，原因是铁与水和氧气共同发生缓慢的氧化反应，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．盐酸和锌的反应不是可逆反应，降低盐酸浓度，减小单位体积内活化分子个数，导致反应速率降低，与平衡移动原理无关，故B不选；
    C．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故C不选；
    D．恒温恒压的容器中有2NO2?N2O4，若通入Ar，导致容器体积增大，二氧化氮浓度降低，所以颜色变浅，但平衡逆向移动，导致气体颜色加深，所以可以用平衡移动原理解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意催化剂不影响平衡移动，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样1.76g，
    置于燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，使样品完全氧化．将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
    试回答以下问题：
    （1）维生素C中碳的质量分数是40.9%，氢的质量分数4.5%．（保留一位小数点）
    维生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
    （2）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的分子式C6H8O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
    （1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    （2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
    A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；
    C、以淀粉溶液为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10．OmL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟无变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    （3）某学生乙又进行了下列实验：
    A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B、滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被氧气氧化生成了碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业磷酸一铵（ NH4 H2PO4）是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等．如图是实验室用磷矿石（主要成分Ca5F（ PO4）及禽SO4的废气，模拟 工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程：

    已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐．
    （1）将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是B（填编号）．
    A．SiO2   B．稀盐酸    C．NaOH溶液    D．Na2 SiO3溶液
    （2）写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是2Ca（H2PO4）2+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO4•2H2O
    （3）操作l用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （4）系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、干燥
    （5）通人NH3时，要控制到合适的pH，理由是若NH3少，则产率低；若NH3多，则易生成（NH4）2HPO4或（NH4）3PO4
    （6）为测量产品中磷酸一铵的纯度，进行下列实验：称取6.0g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的Ba（OH）2溶液（假设其它杂质不与Ba（OH）2反应）；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为15.0g．试计算样品的纯度（计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
    （1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒；温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答：否（填“能”或“否”）．其原因是铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
    （4）在下列仪器选择时，不是为了避免测量误差的是C．
    A．两个烧杯     B．两个量筒     C．温度计      D．塑料盖板    E．泡沫塑料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．
    （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质
    取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质
    （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．
    ①写出装置A、B和C中发生反应的化学方程式：
    装置A：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    装置B：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    装置C：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ②NaOH的作用是吸收混合气体中二氧化碳，便于测量氧气的体积
    ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
    （1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的稀硫酸溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．

    ①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向乙移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处（正极）通入的是O2（填“CH4”或“O2”），该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，Cu极的电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．
    （3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是AC．
    A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    B．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），主要工艺流程如下．

    （1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD（填字母）．
    A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．溴水
    （2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （3）过程③中需加入的物质是Fe（或铁）．
    （4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填字母）．
    A．稀硫酸  B．CaCO3  C．NaOH溶液．

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