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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B、氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D、NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，不能拆成离子；
    B、氢氧化铝不溶于过量氨水溶液，一水合氨是弱碱；
    C、选项中离子方程式原子不守恒；
    D、氯化铵和氢氧化钠加热反应生成氯化钠、氨气和水．
    解答： 解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，不能拆成离子，NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故A错误；
    B、氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于过量氨水溶液，一水合氨是弱碱，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C、Na2O2溶于水产生O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
    D、NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法，正误判断应用，弱电解质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、lmol铁丝在lmolCl2中充分燃烧时转移的电子数为3NA
    C、向某密闭容器中通入2molSO2和lmolO2，在高温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NA
    D、等体积等物质的量浓度的K2 CO3，溶液与K2 SO4溶液中离子总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在75℃的NaOH溶液中通入Cl2，发生如下反应：6NaOH+3Cl2 
      △  
    .
     
     NaClO3+5NaCl+3H2O
    （1）该反应中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化剂与还原剂的物质的量的比为
     

    （2）下列反应中与上述反应最相似的是
     

    ①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑
    ③2H2S+SO2=3S+2H2O④3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（　　）
    A、4molA+2molB
    B、2molA+1molB+3molC+1molD
    C、3molC+1molD+1molB
    D、3molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性条件下，溶液无色且可以大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
    C、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
    D、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸与含
     
    18
    8
    O的乙醇反应，反应后混合物中含
     
    18
    8
    O的物质有（　　）
    A、乙醇B、乙酸、乙酸乙酯
    C、乙酸乙酯、乙醇D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
     引燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3A已配平
    ①画出氮原子的结构示意图
     
    ．
    ②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为
     
    ．
    ③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有
     
    种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是
     
    ，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是
     
    ．
    A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价       D．溶解性：H2S＞CH4
    ⑤已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36，向100ml 2×10-18 mol/L 的K2S溶液中加入100ml，2×10-18 mol/L的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关描述所对应的化学用语正确的是（　　）
    A、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
    C、
    如图反应开始时的离子方程式：Cu+2H+
     电解 
    .
     
    Cu2++H2↑
    D、氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H2-2e-=2H+

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