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    【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )

    A.NH3·H2OB.NaOHC.MgCO3D.Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质。

    A. 加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；

    B. 加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；

    C. 加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故C正确；

    D. 加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以一定比例混合,在105 ℃时,1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11 L,下列各组混合烃中不符合此条件的是(　　)

    A. C3H6、C4H10B. CH4、C3H4

    C. C2H4、C4H10D. C3H8、C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】带有支链的烷烃A(MA＝86)只有三种一氯取代产物B、C和D。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B、D的进一步反应如图所示。

    请回答：

    (1)G的结构简式是________。

    (2)B―→F的反应条件是_________________________________________。

    (3)B转变为E的反应属于________(填反应类型名称)。

    (4)F与I的关系是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

    (1)计算燃烧产物中水的质量。

    (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

    (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

    (1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。

    (2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。

    (3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

    ①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。

    ②写出正极的电极反应式:_____________。

    (4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

    A. A是反应物

    B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是__________(填元素符号)。

    (2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

    (3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

    (4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________。

    (5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

    a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4

    (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多钒酸盐在催化、医学等领域有着重要的应用。某多钒酸铵晶体的化学式为(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。为测定其组成, 进行下列实验：

    ①称取样品0.9291 g，加入过量20% NaOH溶液，加热煮沸一段时间，生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 盐酸吸收。加入指示剂，用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。

    ②另称取样品0. 9291 g，加过量1.5 mol·L-1 H2SO4，微热溶解。加入3 g NaHSO3，搅拌，使五价钒V10O286-完全转化为四价钒VO2+。加热煮沸一段时间，然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定（还原产物为Mn2+），终点时消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。

    （1）在实验②中，煮沸的目的是____。

    （2）KMnO4滴定时，将VO2+氧化为五价的VO2+，该反应的离子方程式为____。

    （3）根据实验结果，确定该多钒酸铵晶体的化学式。____

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