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    16．反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中磷单质发生的变化是（　　）
    A．只被氧化B．被氧化与被还原的个数比为1：3
    C．只被还原D．氧化剂与还原剂的质量比是1：3

    分析 4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+1价，以此来解答．

    解答 解：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，
    P元素的化合价由0升高到+1价，
    P元素的化合价由0降低到-3价，
    则P既被氧化又被还原，
    氧化剂与还原剂的质量比是1：3，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及计算的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    丙（见下表）
    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl4褪色
    能在稀H2SO4中水解
    （1）甲的分子式为：C9H10O
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
    （3）已知：RCH═CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；
    2CHO$→_{ii．H+}^{i．浓NaOH}$HCOOH+CH3OH
    由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    ①下列物质不能与C反应的是c（选填序号）．
    a．金属钠　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
    ②写出F的结构简式．
    ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式．
    a．苯环上连接三种不同官能团         b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应          d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    ④综上分析，丙的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
    D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．
    （1）常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf．
    a．加入少量0.10mol•L?1的稀盐酸  b．加热CH3COOH溶液  c．加入少量冰醋酸
    d．加水稀释至0.010mol•L?1       e．加入少量氯化钠固体
    f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸），反应的最初速率为：
    υ（盐酸）=υ（醋酸）．
    （3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va＜Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）．
    （4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10?14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol•L-1（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列各组混和物的分离或提纯采用的方法
    （1）分离碘水中的碘单质：萃取；
    （2）分离水和植物油的混合物：分液；
    （3）除去食盐溶液中的水：蒸发；
    （4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：蒸馏；
    （5）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物：过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的（　　）
    A．反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1
    B．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
    C．反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比21%
    D．反应进行到10s时已达到了平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗．下列能有效鉴别其真假的是（　　）
    A．观察颜色B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
    C．用手掂量轻重D．查看图案

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上．
    （1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，NaOH；
    （2）O2、N2、Al、CAl；
    （3）空气，氢气，碘酒，盐酸氢气；
    （4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业生产硝酸铵的流程如图1所示
    （1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点对应的H2转化率是75%
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
    ③在图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

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