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    2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
    B．实验Ⅱ：中和热测定
    C．实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2
    D．实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收

    分析 A．浓硫酸具有脱水性和氧化性，与蔗糖作用，生成二氧化硫气体；
    B．温度计位置错误；
    C．二氧化氮密度比空气大；
    D．进气管较短，不能防止倒吸．

    解答 解：A．浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；
    B．温度计用于测量溶液的反应温度，应放在小烧杯中，故B错误；
    C．二氧化氮密度比空气大，应用向上排空法，故C错误；
    D．进气管较短，应插入烧瓶底部，否则不能防止倒吸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目涉及性质的检验、气体的收集、中和热的测定等知识，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量是（　　）
    A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．沉淀A是BaSO4，说明原试液中一定含有SO42-
    B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+
    C．沉淀C只有一种成分
    D．原溶液中一定大量存在的离子只有：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（　　）
    A．将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7
    C．0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
    D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下列问题：
    （1）外电路的电子方向是由a极流向b极．（填字母）
    （2）该电池的负极反应式为Li-e-=Li+．
    （3）如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生22.4L的H2（在标准状况下）．
    （4）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    此图：制少量干燥的NH3
    B．
    此图：验证浓硫酸具有强氧化性
    C．
    此图：干燥、收集并吸收多余SO2
    D．
    此图：实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．芳香族化合物ABCD只含C、H、O三种元素．A中的C、H、O质量分数分别为0.6506、0.0602、0.2892．A只有一个侧链且侧链无支链．ABCD的转化关系如图：
    已知：同一个碳原子上连两个羟基不稳定，容易脱水．
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C9H10O3
    （2）B含有的官能团名称是醛基、酯基
    （3）写出反应类型①取代反应、②氧化反应
    （4）写出结构简式A、C
    （5）写出A转化到D的②反应的化学方程式+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O
    （6）满足下列条件的A的同分异构体共有2种，写出其中一种的结构简式（或）
    ①苯环上只有三个取代基  ②核磁共振氢谱中有四个信号峰   ③能发生银镜反应  ④无“-O-O-”结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E代表五种原子序数依次增大的元素．已知：
    ①A、B、C的电子层数之和为6；
    ②A、B能形成直线形四原子分子；
    ③C是短周期元素中质子数与最外层电子数之比值最大的元素；
    ④C、D、E同周期，D单质在适量E单质中燃烧生成两种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）B元素的名称为碳，C元素的符号为Na，D元素的名称为磷．
    （2）上述五种元素中非金属性最强的是Cl（填元素符号），写出工业上制备这种元素的单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）下述说法中，能说明五种元素中的某种元素具有最强的金属性的是①④⑤．
    ①最高价氧化物水化物的碱性最强
    ②最高价氧化物水化物的酸性最强
    ③形成的气态氢化物最稳定
    ④常温下与冷水反应能置换产生氢气
    ⑤所形成的化合物中只显正价
    （4）五种元素构成的所有单质和化合物中，具有正四面体结构的分子共有3种，其中，一分子中含化学键数目最多的分子是P4（填化学式）．
    （5）D单质在足量E单质中燃烧的产物能遇水水解生成两种化合物，则该燃烧产物1mol与足量NaOH溶液反应最多能消耗8mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：
    HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1
    HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-b kJ•mol-1，
    则a、b 二者的大小关系为（　　）
    A．a＞bB．b＞aC．a=bD．无法判断

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