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    已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）

    A．c（HCOO-）＜c（Na+） B．c（HCOO-）＞c（Na+）

    C．c（HCOO-）=c（Na+） D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下反应：

    (CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I）

    （1）反应（I）中氧化剂是__________。

    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2 （g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______；

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）= ______mol•L-1•s-1。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    以下各组离子中，在pH＝13.0的溶液中能大量共存的是

    A．Na+、K+、Cl－、AlO2－ B．Ba2+、NO3－、HCO3－、Br－

    C．Cu2+、K+、S2-、SO42- D．K+、SO32－、NO3－、MnO4－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。下列与该反应相关的各图中，正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    容量瓶上需标有以下六项中的

    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

    A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

    A

    B

    C

    D

    0～3s内，反应速率v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1

    降低温度，平衡常数增大

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

    A．标准状况下，1molSO3(s)的体积约为22.4L

    B．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NA

    C．18g水中，电子的数目为10NA

    D．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有下列四种离子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体。以上四种离子的物质的量变化正确的是（ ）

    A．①不变②不变③增大④增大 B．①不变②不变③增大④不变

    C．①减小②不变③增大④不变 D．①减小②不变③增大④增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

    N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；

    N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

    则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。

    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度

    c(NH3)（mol/L）

    c(O2)（mol/L）

    c(NO)（mol/L）

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 。

    ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。

    A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是_________ （填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．百分含量w（NH3）=w（NO）

    D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

    （3）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为 。

    ②该电池正极的电极反应式为： 。

    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。

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