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    氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）

        A． NaH在水中显酸性

        B． NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

        C． NaH中氢离子半径比锂离子半径小

        D． NaH中氢离子可被还原成氢气


    考点：  钠的重要化合物．

    专题：  原子组成与结构专题；元素及其化合物．

    分析：  NaH中H元素的化合价为﹣1价，NaH具有强还原性，与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，结合对应离子的结构解答该题．

    解答：  解：A．氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氢氧化钠，所以显碱性，故A错误；

    B．NaH中H元素是﹣1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；

    C．负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故C错误；

    D．NaH+H2O=H2↑+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．

    故选B．

    点评：  本题考查了粒子半径大小的比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意根据反应方程式结合题意分析．


    练习册系列答案
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    在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是(　　)

    A．物质B的质量分数增大

    B．平衡向逆反应方向移动

    C．物质A的转化率减小

    D．化学计量数：m>n

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    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(　　)

    A．能与FeCl3溶液发生显色反应

    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．能发生加成、取代、消去反应

    D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

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    随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

        A．                                 单质的熔点逐渐降低  B． 卤素离子还原性逐渐增强

        C．                                 气态氢化物稳定性逐渐增强 D． 单质氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

        A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/mol

        B． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣259.92 kJ/mol

        C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/mol

        D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2（未配平），下列有关上述反应的叙述正确的是（）

        A． 该反应中的氧化剂是水

        B． 若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L

        C． 该反应中的氧化产物是N2

        D． 当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列说法不正确的是（）

        A． 改变反应条件可以改变该反应的限度

        B． 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存

        C． 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零

        D． SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示．请回答下列问题．

    （1）乙烯的结构简式CH2=CH2，电子式．

    （2）A物质所含官能团的名称是．

    （3）反应②的反应类型是．

    （4）反应③的化学方程式是

    （5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是．

    （6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．

    a．CH3CH3       b．CH3CHCl2     c．CH3CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中

    逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

    请回答下列问题：

    （1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

    a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒

    （2）OA段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    （3）AB段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为

    ________________________。

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