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    某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    下列有关判断中不正确的是(  )
    A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
    B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
    C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
    D．实验室方案Ⅱ更便于实施
    B
    因铝既溶于强酸又溶于强碱溶液，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，A正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施，B错误；若溶液B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，C正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）
    A．Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
    B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
    C．N2→NO2→HNO3→NO
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：　 　　　　　　　  　                                 　　   　　　。
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在　　　　　　　（用元素符号表示）。
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
    　　　　　　　　　　　　　　　　  　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。
    （5）途径④发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　    　 　　　　　　　　。
    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　　　、自然干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(　　)
    A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
    B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
    D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是
    A．铁与氯气B．铁与氯化铁溶液
    C．铁与盐酸D．铁与硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是(  )
    A．Na和O2B．NaOH和CO2
    C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属或合金的说法中不正确的是
    A．生铁属于合金
    B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程
    C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺
    D．工业上电解氯化镁获得金属镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）过滤用的玻璃仪器有________。
    （2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________。
    （3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为______________________。
    （4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
    （1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为                                       ；
    （2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为                               ；
    （3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为                                   ；
    （4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，铝制品在日常生活中被广泛应用。在海洋工程上，通常用铝合金（Al—Zn—Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图18所示：

    其中负极发生的电极反应为                                    ；
    在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是                                                                   。

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