Question

室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（　　）

• A、未加入稀盐酸之前c（ CN^-）＞c（HCN）
• B、加稀盐酸后溶液中

  c(CN-)

  c(HCN)?c(OH-)

  变大
• C、pH=7时，溶液中c（ Na⁺）=c（ CN^-）
• D、加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c（ H⁺）增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、等物质的量的NaCN和HCN混合，HCN电离小于CN^-水解，溶液呈碱性；
B、

c(CN-)

c(HCN)?c(OH-)

是HCN的电离平衡常数与水的离子积常数之比，两个常数都只受温度的影响；
C、pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断；
D、加稀盐酸抑制HCN的电离，但酸性增强．

解答： 解：A、等物质的量的NaCN和HCN混合，HCN电离小于CN^-水解，溶液呈碱性，则c（ CN^-）＜c（HCN），故A错误；
B、

c(CN-)

c(HCN)?c(OH-)

是HCN的电离平衡常数与水的离子积常数之比，其只受温度的影响，温度不变，常数不变，故B错误；
C、pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），则c（ Na⁺）=c（CN^-）+c（Cl^-），故C错误；
D、加稀盐酸，抑制HCN的电离，但酸性增强c（ H⁺）增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，注意从溶液中存在的电荷守恒角度分析．