练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①c（H+）=0.1mol?L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4　　
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　
    ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　
    ④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体．
    A、①⑤B、②⑤C、③⑤D、③④
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：亚硝酸为弱电解质，利用弱酸不能完全电离存在电离平衡或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．
    解答： 解：①c（H+）=0.1mol?L-1的 HNO2 溶液稀释至1000倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明HNO2是弱电解质；
    ②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故不能证明HNO2是弱电解质；
    ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；
    ④0.1mol?L-1HN02溶液的pH=2，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；
    ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性比碳酸强，但不能说明HNO2是弱酸，故不能证明HNO2是弱电解质；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的判断，注意强弱电解质的根本区别是能否完全电离．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B、常温下1mol铁与足量的该硫酸反应产生3g氢气
    C、配制500ml 4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸125ml
    D、配制稀硫酸时，先向烧杯中加入浓硫酸，再沿玻璃棒慢慢加入适量水，且边加边搅拌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、标况下，48g O3体积为22.4L
    B、50ml 0.2mol/L的CuCl2溶液中，Cl-的数目为0.02NA
    C、11.2LNH3 含分子数为0.5NA
    D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、锌和稀硫酸反应：Zn+H+=Zn2++H2↑
    B、氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、碳酸氢钠和烧碱溶液反应：H++OH-=H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的分类说法正确的是（　　）
    A、CO2、SO2、CO都是酸性氧化物
    B、酒精、烧碱、冰醋酸都是电解质
    C、雾、稀豆浆、氯化铁溶液都是胶体
    D、氨水、空气、漂白粉都是混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验．
    实验操作：向足量20mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡．
    实验现象：溶液由浅绿色变成黄色．
    （1）对该实验现象的解释：
    ①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是
     
    （填化学式，下同）；
    ②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是
     
    ．
    （2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应．下列是设计的一些实验方案和预测．请填空：
    操作预期现象及结论
    方案1取少量黄色溶液，加入NaOH溶液如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应
    方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液如果溶液变蓝色，则说明未发生反应
    方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡如果下层溶液呈橙红色，则说明：
    ①方案1是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．
    方案2中，由于存在反应
     
    （用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
    ②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应．将有关内容填入下表．
    实验操作预期现象及结论解释现象的离子方程式
     
     
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A、B、C三种元素电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种液态化合物（常温）；E单质用于自来水的消毒杀菌．请回答：
    （1）写出D在元素周期表中的位置
     
    ，E的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，其立体构型是
     
    ．
    （3）由A、B、C、D四种元素组成的无机盐甲，既能与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为
     
    ．
    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入由等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式：
     
    ．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：
    实验
    编号    		KclO3（g）产生气体（mL）耗时
    （s）
    化学式质量（g）实际回收
    10.6---10480
    20.6MnO20.2090%67.236.5
    30.6CuO0.2090%67.279.5
    40.6Fe2O30.2090%67.234.7
    50.6Cr2O30.20异常67.2188.3
    （1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为
     
    ．

    （2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→
     
    ．
    （3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为
     
    （填物质的化学式）．
    （4）从编号3的实验数据，可计算出KCIO3的分解率为
     
    %（保留一位小数）．
    （5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是
     
    （填化学式），可用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是
     
    ．
    （6）研究表明“在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积（单位质量表面积）可提高化学反应速率”．请设计验证此结论的实验方案：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于离子反应的是（　　）
    A、锌片放入稀H2SO4中
    B、H2和O2反应生成水
    C、KMnO4加热分解制O2
    D、用H2还原灼热的CuO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案