Question

（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

已知：银氨溶液制备反应为 Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。 反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 （填“强氧化性”或“脱水性”）。

（2）装置A中软管的作用是 。

（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。

①实验c的目的是 。

②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。

（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。

②若该反应中消耗6．6 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。

Answer 1

（1）脱水性（1分） （2）恒压，使甲酸溶液能顺利滴下（2分）

（3）①对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰（2分） ②（NH4）2CO3或NH4＋、CO32—（2分）

（4）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。（4分）（试剂选对1个得1分，现象正确再得1分）

（5）①[Ag（NH3）2]+＋3H++Cl—＝AgCl↓＋2NH4+（2分） ②21．6（2分）

【解析】

试题分析：（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，反应中元素的化合价均没有发生变化，这说明浓硫酸均与脱水性。

（2）软管使分液漏斗与试管中的压强保持一致，则装置A中软管的作用是保持恒压，有利于使甲酸溶液能顺利滴下。

（3）a．测得上层清液pH为10，说明溶液显碱性。b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这说明溶液中含有铵根离子、碳酸根。c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象，这说明银氨溶液对产物检验没有干扰作用。

①根据以上分析可知实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰。

②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3或。

（4）因为只有浓硝酸才能溶解金属银，则证明黑色固体的成分是Ag的所以方案是 取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。

（5）①银氨溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为[Ag（NH3）2]+＋3H++Cl—＝AgCl↓＋2NH4+。

②6．6 g羟氨的物质的量是6.6g÷33g/mol＝0.2mol。羟氨被氧化为N2，氮元素化合价从—1价升高到0价失去1个电子，则共计失去0.2mol电子。银离子转化为金属银，得到1个电子，则根据电子得失守恒可知生成0.2mol银，质量是21．6。

考点：考查物质检验、性质实验方案设计与探究