在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2.在一定条件下开始反应.2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 .(1)2 min末SO2的浓度 ,(2)2 min内SO2的平均反应速率 . (3)达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2.O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中.SO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂，
（1）2 min末SO₂的浓度_______________________________；
（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

1.2mol/L 0.6mol/(L·min) ③

解析

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H = Q kJ·mol^—¹

其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：

（1）上述反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”）

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。

（a）容器中压强不变（b）反应热△H不变

（c） _正（H₂）＝_逆（CO）（d） CO₂的质量分数不变

（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

850℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min ）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3min时（CO的浓度）c₁=_ _mol／L，H₂O（g）的转化率＝。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂，

（1）2 min末SO₂的浓度_______________________________；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。

(3)达到平衡的标志是

① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市养正中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定条件下发生反应: N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=          。平衡时H₂的转化率为         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₃	0.5

请完成下列问题：?
①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?
C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
③400℃时，反应2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013届江苏省盐城市高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂，

（1）2 min末SO₂的浓度_______________________________；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。

(3)达到平衡的标志是

① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

查看答案和解析>>

同步练习册答案