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    碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，求①生成CO2多少L（标准状况）？ ②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

    选项

    现象或事实

    解释

    A.

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接与油污反应

    B.

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C.

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D.

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末热身理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

    A．X、Y、Z一定都是非金属单质

    B．X、Y、Z一定都是金属单质

    C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质

    D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1

    PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2

    O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3

    则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)

    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。

    ①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    B．容器内压强不再变化

    C．v正(CO2)=v逆(FeO)

    ②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。

    （3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及特定平衡状态见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2molN2

    3molH2

    0molNH3

    1.5molNH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    amolN2

    bmolH2

    0molNH3

    1.2molNH3

    起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某废液中含有Ba2+、Ag+和Cu2+，用 ①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

    A．②-①-③ B．①-②-③ C．③-②-① D．③-①-②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不易储存溶液；

    ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

    （1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。

    a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸

    b．加热CH3COOH溶液

    c．加入少量冰醋酸

    d．加水稀释至0.010 mol/L

    e．加入少量氯化钠固体

    f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）__________V（醋酸），反应的最初速率为：

    υ（盐酸）_________υ（醋酸）。

    （3）常温下，向体积为Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va________Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________。

    （4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw＝38×10?14，在此温度下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)＝____________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

    A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

    B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-

    C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

    D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

    C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

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