【题目】如图所示为构成细胞的元素及化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子物质，请分析回答下列问题。
（1）物质a是__________，在动物细胞内，与物质A作用最相近的物质是____________。
（2）物质d是_________，d和_____________、维生素D都属于固醇类物质。
（3）物质c在人体细胞中共有______种，它们之间是通过___________（化学键）连接起来的，形成一条C链。C彻底水解后，能到__________种化合物。
（4）鉴别细胞中核酸的分布，使用的试剂是___________________，本实验需用盐酸处理细胞，盐酸的作用是______________________。
【答案】 葡萄糖 糖原 雄性激素 胆固醇 4 磷酸二酯键 6 甲基绿、吡罗红混合液 改变细胞膜的通透性，使DNA与蛋白质分离
【解析】试题分析：梳理细胞中的生物大分子的种类、化学组成及其功能等相关知识，形成知识网络。在此基础上，从图示中提取有效信息，准确定位图中各字母所指代的物质名称，进而对相关问题情境进行解答。
(1) 淀粉和糖原分别是植物细胞和动物细胞特有的储能物质。题图显示：A为植物细胞特有的储能物质，则A是淀粉，a是葡萄糖。与物质A作用最相近的是动物细胞内糖原。
(2)促进生殖器官的发育、激发并维持雄性动物第二性征的物质d是雄性激素。雄性激素和胆固醇、维生素D都属于固醇类物质。
(3)染色体主要由DNA和蛋白质构成，蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四种，DNA是由C、H、O、N、P五种元素组成。可见，B为蛋白质，C为DNA，物质c是脱氧核苷酸，在人体细胞中共有4种，它们之间是通过磷酸二酯键连接起来的，形成一条C所示的DNA链。DNA彻底水解后，能到磷酸、脱氧核糖、含氮的4种碱基，共计6种化合物。
(4) 鉴别细胞中核酸的分布，使用的试剂是甲基绿、吡罗红混合染色剂。本实验使用的盐酸的作用是：改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色质中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合。
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是
A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C. 100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱
D. 已知I3-
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【题目】0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：
（1）烃A的分子式为_____________。
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。
（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。
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【题目】如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） 
A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B.Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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【题目】某同学将马铃薯磨碎、过滤得到提取液进行以下实验：
实验1：在温度30℃的条件下，取等量提取液分别加到四支盛有等量过氧化氢溶液，pH分别为3、5、7、9的试管中，结果发现每一支试管都产生气体。请回答：
该实验的课题是： 。
实验中的自变量是 。
各实验组均在30℃下进行的原因是 。
实验2：将加入四支试管中的马铃薯提取液的量减半，重复实验1。
分别测定实验1、2中过氧化氢在相同时间内含量变化，绘制成如图1所示曲线，请回答：
曲线A是实验 （填1或2）的结果。
图1中两曲线最低点位于横坐标同一位置的原因是。
图2表示马铃薯的过氧化氢酶在体外的最适条件下，底物对酶所催化反应速率的影响。请在图上画出：
①如果在A点时，将温度提高5℃时的曲线变化；
②如果在B点时，向反应混合物中加入少量同种酶的曲线变化；
③如果在C点时，加入大量pH为1.8的HCl的曲线变化。
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【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
A.0.1 mol/（Lmin）
B.0.2 mol/（Lmin）
C.0.3 mol/（Lmin）
D.0.6 mol/（Lmin）
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【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：ABCD
（2）写出AB2的电子式为；C2B2所含化学键为 ．
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．
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【题目】已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 （ ）
A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去
C. B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2
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【题目】已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
② 常温下，硫化钠水解的离子方程式_____________________________。
（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。
①常温下，NaHS溶液显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_______________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。
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