下列是某学生自己总结的一些规律.其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物.只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合.分解.置换.复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物.但同种化合价只对应一种氧化物D．将Mg2溶液加热.最终得到Mg(OH)2沉淀.由此可知溶解度Mg2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2＞ Mg(HCO3)2

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol苯中含有3nA个碳碳双键

B．标准状况下，22．4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nA

C．1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2nA个电子

D．1L 0．1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0．1nA个S2-

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

(14分)某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是；

（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分

是 (填化学式)，通入该气体的目的是；进行此步操作时应关闭，打开 (填K1、K2或K3)。

（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____ __________。

（4）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是；

（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应（填“有”或“无”）NO生成。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA

B．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA

C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是碱
B	某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝	该气体一定是氯气
C	某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体	该溶液一定含有碳酸根离子
D	0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应	反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

（17分）

（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（填序号字母）

a．0～t1时，v正>v逆，t2时，v逆>v正

b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡

c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3，70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min	0	20	70	80	100
n(CO2) ／mol	0.10	0.060	0.020	0.020	0.020

①20 min时，平均反应速率υ (CO2 )= mol/L·min。

②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留一位小数)。

④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为，

（3）CH4燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。当 V=44.8 L时，电池总反应方程式为；用该电池为电源，以石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极均产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用活性炭去除冰箱中的异味	发生了化学变化
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果	没有发生氧化还原反应