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A、B、C、D四种可溶性离子化合物,其组成中的阴阳离子各不相同.它们在溶液中电离的阴阳离子分别为:Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+.当四种物质相互反应时,有如下现象:①A+B产生白色沉淀  ②B+D产生白色沉淀  ③C+D产生蓝色沉淀
(1)A、B、C、D的化学式分别为:A______B______C______D______
(2)写出发生反应的化学方程式:A+B______B+D______C+D______.
(1)用表格法进行分析,将溶液两两混合的现象结果记入右表,
发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀(肯定是不同的物质),而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg(OH)2;又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀,题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu(OH)2,这样可以确定D中含OH-,从而确定D为NaOH;再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl2;由A、B反应情况确定A为AgNO3;由C、D反应情况确定C为CuSO4,故四种物质分别为AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH,
故答案为:AgNO3;MgCl2;CuSO4;NaOH;
(2)AgNO3、MgCl反应的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
MgCl2、NaOH反应的方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
CuSO4、NaOH反应的方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
故答案为:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(  )
A.苯和食盐水B.碘和四氯化碳
C.酒精和水D.食醋和水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某无色透明溶液只可能含有K+,Cu2+,Ca2+,SO42-,CO32-,Cl-中的几种,现进行如下实验:
(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出.
(2)上述沉淀有一部分溶于稀HNO3
(3)向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3
试判断,该溶液中肯定有______离子,肯定没有______离子,可能有______离子.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

有相邻的甲、乙两个工厂,两厂排出的污水经过初步处理后,分别溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、OH-、NO3-中的四种不同离子(离子浓度都比较大),假设单独排放仍会造成环境污染,现在若将两厂污水按适当比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的NaNO3溶液排出,从而大大降低了污染程度.若甲厂中含有OH-,则甲厂含有的另外三种离子是______,乙厂中含有的四种离子是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某无色澄清溶液,可能含有以下离子中的几种:Cl-、Ba2+、Cu2+、Br-、C
O2-3
、S
O2-4
K+
.取该溶液进行下述实验:
①取少量溶液进行焰色反应,透过钴玻璃观察到火焰呈紫色;
②另取部分溶液,加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊;
③另取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡静置,四氯化碳层呈橙红色;
④另取部分溶液,加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;用稀硫酸和该沉淀反应,有气体生成,同时有白色沉淀;
⑤取④中部分滤液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解.
根据上述实验现象推断,原溶液中肯定存在的离子是______;
肯定不存在的离子是______;可能存在的离子是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物,又能与K4[Fe(CN)6]反应生成蓝色溶液
B.用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂
C.利用KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度
D.溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,在酸性溶液中,H2O2分解较快

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是(  )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解).
阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- I-
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加.
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰.
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是______.
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______.
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有______,阴离子有______;并据此推测原溶液应该呈______性,原因是______(用离子方程式说明).
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为______.充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为______g.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

下列操作可以达到实验目的是(  )
A.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,先加氯水,再加少量的KSCN溶液
B.为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉
C.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水,过滤,沉淀灼烧可得到Al2O3

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