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    在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O．下列离子能让此反应过程发生的是（　　）
    ①Fe2+　②C2O42-　③SiO32-　④IO3-．
    A、①②B、①③C、②③D、③④
    考点：氧化还原反应,重要的还原剂
    专题：
    分析：在酸性条件下，高锰酸根离子中Mn元素化合价由+7价变为+2价，发生还原反应而作氧化剂，要使该反应发生需要加入还原剂即可，还原剂在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
    解答： 解：在酸性条件下，高锰酸根离子中Mn元素化合价由+7价变为+2价，发生还原反应而作氧化剂，要使该反应发生需要加入还原剂即可，还原剂在反应中失电子化合价升高，
    ①Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，具有还原性和氧化性，能被强氧化剂氧化，故正确；
    ②C2O42-中C元素为+3价，处于中间价态，具有还原性和氧化性，能被强氧化剂氧化，故正确；
    ③SiO32-中Si元素化合价为+4价，处于最高价态，所以没有还原性，故错误；
    ④IO3-中I元素化合价为+5价，具有氧化性，能氧化还原性微粒，故错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价与元素性质的关系即可解答，注意草酸根离子中C元素化合价的判断，为易错点．
    练习册系列答案
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