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    下列装置的设计能达到实验目的是（　　）
    A、
    除去乙醇中的乙酸
    B、
    形成原电池
    C、
    分离水和四氯化碳
    D、
    干燥HI
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离；
    B．酒精不导电；
    C．四氯化碳不溶于水；
    D．HI与浓硫酸发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．乙醇和乙酸混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B．酒精不导电，不能形成原电池反应，故B错误；
    C．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；
    D．HI与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥HI气体，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有短周期元素组成的E五种物质，存在如图转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
     
    ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ；
    （2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：
     

    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式
     
    ；若将浓度为c1的M溶液与0.2mol?L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1
    （填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
    B、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期
    D、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液不呈红色 稀HNO3不能将Fe氧化为Fe3+
    B 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO3溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
    D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
    B、银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    C、放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
    D、电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质应用和组成的说法正确的是（　　）
    A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3
    B、“可燃冰”主要成分是甲烷和水
    C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水
    D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NA
    B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂操作可行的是（　　）
    A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O
    B、通过灼热的CuO除去H2中的CO
    C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2
    D、通过水除去CO中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
    Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
    某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如图a、b所示．
    （1）根据反应及上图（a），判断△H
     
    0（填“＜”“=”或“＞”，下同），△S
     
    0；请选择经济、且适宜的反应温度：
     
    ．
    （2）下列事实可以说明该反应已达平衡的是
     
    ．

    A．混合气体的密度不再变化
    B．氢气的体积分数保持不变
    C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
    D．单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
    （3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用
     
    的生产条件．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的含量对反应的影响结果如图（b）所示．
    ①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是
     
    ．
    A．反应温度相同          B．采用不同的催化剂
    C．压强都控制在常压下     D．反应相同时间时测定实验数据
    ②图（b）表明：
     
    ．
    ③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量
    n(H2O)
    n(乙苯)
    =7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在c图中画如反应再次达到平衡过程的图象．

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