Question

下列反应离子方程式正确的是（　　）

• A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O
• C、向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
• D、氨水中通入过量二氧化硫：2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、从电荷守恒角度来考虑；
B、从电荷守恒角度来考虑；
C、小苏打少量时，设其为1mol，来考虑消耗OH^-和Ca²⁺的量；
D、二氧化硫过量时，应生成碳酸氢盐．

解答： 解：A、此离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A错误；
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成NaCl、NaClO：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故B错误；
C、小苏打少量时，设其为1mol，则1molHCO₃^-消耗1molOH^-和1molCa²⁺，故离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D、当二氧化硫过量时，应生成碳酸氢盐，故离子方程式应为：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意电荷守恒和物质之间量的关系对产物的影响．