Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）?2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-6 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．当溶液的pH=7时，c（OH^-）═c（H⁺），2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）；
B．醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同，
C．根据物料守恒和电荷守恒联式分析；
D．根据溶液电荷守恒分析．

解答：解：A．根据溶液电中性原则，当溶液的pH=7时，c（OH^-）═c（H⁺），则有2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．醋酸浓度越大，电离程度越小，两种醋酸pH分别为a和a+1，则pH=a的醋酸浓度较大，但电离程度较小，应存在c₁＞10c₂，故B错误；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者联式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．NaB溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol?L^-1-10^-8mol?L^-1=0.99×10^-6 mol?L^-1，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意溶液守恒方法的应用，为易错点，也是解答该类题目常用的方法，学习中注意体会．