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    【题目】“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是

    A. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

    B. 每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

    C. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

    D. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物

    【答案】C

    【解析】偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；根据方程式C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是

    组号

    反应

    温度/℃

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    A

    10

    5

    0.2

    5

    0.1

    10

    B

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    C

    30

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    D

    30

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al、C(石墨)

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg、Al

    氢氧化钠溶液

    偏向Mg

    5

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    根据表中的实验现象回答下列问题：

    （1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____(填“是”或“否”)。

    （2）根据实验3完成下列填空：

    ①铝为____极，电极反应式：______。

    ②石墨为_____极，电极反应式：_____。

    ③电池总反应方程式：_____。

    （3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是___。写出铝电极的电极反应式____。

    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____。

    （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、﹣2

    ﹣2

    以下叙述正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    B.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

    C.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

    D.L2+与R2﹣的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，高纯镓是一种重要的半导体基础材料。工业上采用周期反向电解法制备99.999%—99.9999%的高纯镓。“造液阶段”以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，铂为阴极。NaOH溶液为电解液，电解制备含CaO2-的电解液并除去大部分杂质，同时在阴极可析出金属镓。已知活动顺序:Al>Ga。下列有关“造液阶段”的说法正确的是

    A. 阳极只发生反应:Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O

    B. 阳极泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al

    C. 阴极增加的质量等于阳极减少的质量

    D. 阴极的电极反应式为:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，2．24 L苯含C-H键的数目为0.6NA

    C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

    D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：

    （1）溶于水得无色溶液

    （2）在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失

    （3）在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：

    粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL6.0mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO-0.20mol、ClO3-0.30mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。

    （1）所得溶液中c(Cl-)为________mol·L-1。

    （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中ΔH前者大于后者的是 (　 　)

    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH2。

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4。

    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH5 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g）ΔH6。

    A.①B.②C.②③D.①②③

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