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    【题目】在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

    【答案】2A+B2C 0.5molL-1 min-1

    【解析】

    图中横坐标是时间，纵坐标是物质的量，反应进行到两分钟时达到平衡。根据图中达到平衡时各物质的变化量的关系便可写出化学方程式；用C物质的量的变化量除以体积，再除以所用时间便可得用C表示的化学反应速率。

    从图中可知，A减少的物质的量是：5mol-3mol=2mol，B减少的物质的量是：2mol-1mol=1mol，C增加的物质的量是：4mol-2mol=2mol，所以各物质的计量数关系是：A：B：C=2：1：2，同时考虑该反应是可逆反应，化学方程式应写成：2A+B2C；v(C)=2mol÷2L÷2min=0.5molL-1 min-1。答案为：2A+B2C；0.5molL-1 min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰硫酸是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用和浓硝酸反应制得。实验室用如图装置制备少量亚硝酰硫酸（夹持装置略），并测定产品的纯度。

    (1)仪器B的名称____________。

    (2)B中产生SO2，其化学方程式为_______________________________________。

    (3)三颈烧瓶C中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得

    ①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作为______________________________________。

    ②C中反应温度不能太高的原因为___________________________________。

    ③用冷水浴维持C温度不变，开始反应较慢，待生成少量后，反应明显加快，其原因可能是______________________。

    (4)测定产品的纯度

    准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。

    已知：

    ①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________。

    ②滴定终点的现象为______________________________________________。

    ③亚硝酰硫酸的纯度________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol 金刚石转化为石墨，放出 1.9 kJ 的热量。

    （1）石墨和金刚石中，_____能量高，_____更稳定。

    （2）推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，_____放出的热量多。

    （3）反应符合图示的是______________

    A．铝片与盐酸的反应

    B．消石灰与 NH4Cl 晶体的反应

    C．酸碱中和反应

    D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(　　)

    A.该物质遇FeCl3溶液不显色

    B.汉黄芩素的分子式为C16H12O5

    C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】央视报道《王者归“铼”》：中国发现超级金属“铼”，飞机火箭上天全靠它，有望打破美国垄断。

    (1)铼(Re)被称为类锰元素，与锰的外围电子结构数相同，已知Mn的外围电子排布式为3d54s2，写出75Re的外围电子排布式：______，其最高价氧化物的化学式为_______。

    (2)铢合金可作为醇脱氢反应的催化剂：CH3OHHCHO+H2↑，上述反应两种有机物中碳原子的杂化形式分别是______和_______。C、H、O三种元素中，电负性最大的是______(填元素符号)。

    (3)实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+。已知H2S2O8的结构简式如图所示。

    上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___(填“σ键”或“π键”)，每生成0.3molMnO4-，过硫酸根中断裂的共价键数目为_____NA。

    (4)科学家研制出一种新型的超硬材料，类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，该晶体元素组成为C和N，其晶胞如图所示(图示原子都包含在晶胞内)，则该晶胞所含氮原子的个数为____。已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm,，该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为___(用含a、b、c、ρ、M的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO（C+4价，N-3价）、Cl等微粒。下列说法不正确的是

    A.该废水呈强酸性

    B.废水处理后转化为无害物质

    C.反应的离子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl

    D.每处理1 mol CNO转移3 mol e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )

    A.原子半径：

    B.氢化物稳定性：

    C.原子核内质子数：

    D.最高价氧化物对应水化物的碱性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应的H>0B. C点时达到平衡状态

    C. 增加C的量能够增大SO2的转化率D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究溶液的 pH 对 KI 与 O2 反应的影响，实验如下。

    装置

    烧杯中的液体

    现象

    ① 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

    5 分钟后无明显变化

    ② 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液

    5 分钟后溶液变蓝

    ③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液

    5 分钟后无明显变化

    ④ 2 mL pH＝8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

    5 小时后溶液才略变蓝

    ⑤ 2 mL pH＝10混有KOH的1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

    5 小时后无明显变化

    (1)实验①中无现象，可能的原因是：i.KI与O2不反应，ii._____。

    (2)若放置5小时后，实验①中的溶液变蓝，则反应的离子方程式是_____。

    (3)去掉实验③，对该探究过程_____(填“有”或“没有”)影响。

    (4)对比实验②和实验④，可以得出的结论是_____。

    (5)对于实验⑤的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化 I-”，设计了下列装置进行实验⑥，验证猜想。

    i.烧杯a 中的溶液为_____。

    ii. 实验结果是b 中溶液变蓝，此猜想不成立。通入O2后，a中的电极反应式是_____。

    iii.实验⑥的结果说明实验⑤中“无明显现象的原因”是_____。

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