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    金属-空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O

    石墨：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—。根据判断，锌片是（    ）

    A．负极，并被氧化                      B．正极，并被氧化

    C．负极，并被还原                      D．正极，并被还原

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，J分子共价键最多；H分子中含10个电子；物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图（部分产物及反应条件已略去）则：
    （1）X的离子结构示意图为
    ；J的电子式是
    ．
    （2）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
    ．
    （3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    ．
    （4）将一定量F和H的水溶液混合使其溶液显碱性，则此溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）汽油是一种可燃性液体，汽油-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．
    （1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
    写出肼和NO2反应的热化学方程式：
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
    ．
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液，反应生成N2和水蒸气．该电池放电时，负极的电极反应式为
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示                              
    注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+； c：H2O2+Fe2+；   d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    化学能转变为电能
    化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    由a到b
    由a到b
    （用a、b表示）．
    （2）负极反应式为
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2
      △  
    .
     
    2LIH；
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是
    Li
    Li
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
    水
    水
    ．
    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
    32
    32
    mol．
    （5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作
    负
    负
    极，其电极反应式为（生成无污染物质）
    N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属---空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH― ― 2e― = ZnO + H2O

    石墨：O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―。根据判断，锌片是

    A．负极，并被氧化                      B．正极，并被氧化

    C．负极，并被还原                      D．正极，并被还原

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