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    已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：
    HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（　　）
    A．HNO3B．Br2C．ClO-D．MnO4-
    假设氧化剂都为1mol，则
    HNO3→NO，化合价变化3，得到3mol电子；
    Br2→2Br-，化合价变化2×1=2，得到2mol电子；
    ClO-→Cl-，化合价变化2，得到2mol电子，
    MnO4-→Mn2+，化合价变化5，得到5mol电子，则分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是MnO4-，
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是         （   ）
    A．人类使用的物质都是纯度越高越好
    B．分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了其化学性质就变了
    C．定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志
    D．改变物质的性质不一定要通过化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    使用Cl2对自来水消毒时，会产生对人体有害的有机氯化物，而二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）Cl2可以通过氯碱工业获得．氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为______，电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可向电解后的溶液中加入（或通入）______．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的______（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    （2）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法．该法工艺原理示意如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为______，发生器中生成ClO2的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
    A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（　　）
    A．0.15molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为______，还原剂为______，还原产物为______，当反应中有80gS析出时，有______molMnO4-被______，同时有______gH2S被______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O
    x-8
    +8H2O
    Ag+
    .
    加热
    16H++10RO
    2-4
    +2MnO
    -4
    ，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应中充当氧化剂的R2O
    x-8
    中x的值是（　　）
    A．0B．1C．2D．3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（　　）
    A．H2SB．O2C．NaD．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组括号内的试剂，不能用于除掉各物质中的杂质的是
    A．铁粉中混有锌粉杂质(稀硫酸)
    B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)
    C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)
    D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)

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