Question

人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

（1）Cu＋的核外电子排布式为 。

（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为 。

（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有 (举2例)。

（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。

OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有 ，乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。

（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有 。

 

Answer 1

（1）[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10（2分）；

（2）MgCu2（2分）；

（3）CO2、N2O 、CS2（2分）；

（4）sp2、sp3（2分）；非极性（2分）；

（5）[Cu(NH3)4] SO4（2分）；离子键、共价键（极性键）、配位键（3分）；

【解析】

试题分析：（1）Cu是29号元素Cu＋的核外电子数是28，所以Cu＋的核外电子排布式为[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10

（2）根据晶胞结构的“均摊法”，顶点上的占晶胞的1/8，面心上的占晶胞的1/2，体内为1，所以晶胞中Mg原子的个数为8×1/8+6×1/2=4，Cu原子都在体内，个数是8，所以该互化物的化学式为MgCu2；

（3）N3-是3原子16价电子的离子，与其互为等电子体的分子也是3原子16价电子的分子，有CO2、N2O、CS2；

（4）有机物中碳原子的杂化方式依据碳原子周围的单键数，在OHC-CH2CH2OH中，碳原子周围有4个单键，则为sp3杂化，如-CH2CH2OH中的C；有3个单键则为sp2杂化，如OHC-；乙炔正负电荷重心重合，属于非极性分子；

（5）硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4] SO4，SO42-与配离子之间是离子键，Cu2+与NH3之间是配位键，NH3分子中N、H之间是共价键。

考点：考查核外电子排布，晶胞中原子个数的计算，等电子体的书写，杂化类型、分子极性的判断，化学键的判断