人类使用铜和它的合金具有悠久的历史,铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
(1)Cu+的核外电子排布式为 。
(2)铜镁合金是一种储氢材料,某种铜镁互化物晶胞结构如图,则该互化物的化学式为 。
(3)叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末,易爆炸,与N3-互为等电子体的分子有 (举2例)。
(4)丁炔铜是一种优良的催化剂,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有 ,乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,变成蓝色透明溶液,这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质,该物质的化学式为______________,其中含有的化学键类型有 。
(1)[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10(2分);
(2)MgCu2(2分);
(3)CO2、N2O 、CS2(2分);
(4)sp2、sp3(2分);非极性(2分);
(5)[Cu(NH3)4] SO4(2分);离子键、共价键(极性键)、配位键(3分);
【解析】
试题分析:(1)Cu是29号元素Cu+的核外电子数是28,所以Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10
(2)根据晶胞结构的“均摊法”,顶点上的占晶胞的1/8,面心上的占晶胞的1/2,体内为1,所以晶胞中Mg原子的个数为8×1/8+6×1/2=4,Cu原子都在体内,个数是8,所以该互化物的化学式为MgCu2;
(3)N3-是3原子16价电子的离子,与其互为等电子体的分子也是3原子16价电子的分子,有CO2、N2O、CS2;
(4)有机物中碳原子的杂化方式依据碳原子周围的单键数,在OHC-CH2CH2OH中,碳原子周围有4个单键,则为sp3杂化,如-CH2CH2OH中的C;有3个单键则为sp2杂化,如OHC-;乙炔正负电荷重心重合,属于非极性分子;
(5)硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4] SO4,SO42-与配离子之间是离子键,Cu2+与NH3之间是配位键,NH3分子中N、H之间是共价键。
考点:考查核外电子排布,晶胞中原子个数的计算,等电子体的书写,杂化类型、分子极性的判断,化学键的判断
科目:高中化学 来源:2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
现有A、B、C、D、E五种化合物,已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+,阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验:
①测得C和E溶液显碱性,且碱性E>C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成,继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
根据以上实验,回答下列问题:
(1) 写出五种物质的化学式
A , B , C , D , E 。
(2)按要求写出下列反应的反应方程式:
A与C 反应的离子方程式: 。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中,下列说法错误的是
A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B.溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小
C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
D.当恰好生成Na2CO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Z>X>Y D.Y>X>Z
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是 ( )
A.对于该溶液一定存在:pH≥7
B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.若溶液中c(A-)= c(Na+),则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
从冬青中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品,合成路线如下图:
提示:
根据上述信息回答:
(1)请写出Y中含氧官能团的名称:
(2)写出反应③的反应类型:
(3)写出下列反应的化学方程式:
①
⑥
(4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体,在浓硫酸的作用下I和J分别生成和,鉴别I和J的试剂为 。
(5)G的同分异构体中,满足下列条件的有 种
①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰,且其峰面积之比为1︰2︰2︰1,请写出其结构简式
(6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M,K可由L( )制得。请写出以L为原料制得M的合成路线流程图(无机试剂任用)。流程图示例如下:
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下的气态化合物,C为常温下的液态化合物,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:
(1)A的化学式为 ,B的电子式为 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
D+G→H 。
F+J→B+C+I 。
(3)0.3 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为 mol。
(4)容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体,倒立于盛水的水槽中,水全部充满试管,则原混合气体中I与G的体积分别为 mL, mL。
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NA
B.6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA
C.64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NA
D.1 mol Cl-含有的核外电子总数为8 NA
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