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    溶液中，下列电离方程式正确的是

    A．KAl (SO4)2＝K++Al3＋＋2 SO

    B．H2CO3＝H＋＋HCO

    C．Ca(HCO3)2＝Ca2＋＋2H＋＋2CO

    D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、对于强电解质溶液，用“=”号，硫酸铝钾属于强电解质；B、碳酸属于弱电解质，用可逆符号；C、电离生成钙离子、碳酸氢根离子；D、电离生成钡离子和2个氢氧根离子；所以答案选A

    考点：考查电离方程式书写的相关知识点。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三10月第二次阶段考试试卷（解析版） 题型：选择题

    在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是

    A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙=丙

    C．甲=丁＜乙=丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北黄冈蕲春县第一高级中学高二下期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡

    △H= －4．2 kJ/mol，下列说法正确的是 （ ）

    A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

    B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

    C．反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点

    D．加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某0．2 L，浓度为c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-，则c= mol/L。

    （2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04mol C和31．76gD，则C的摩尔质量为

    （3）经测定0．1 mol/L的KHSO4溶液与0．1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度几乎相同，则该浓度的KHSO4 溶液与铁粉反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

    不正确的操作顺序是

    A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    储存和运输氢氧化钠的容器上应张贴的图标是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三十月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理或操作正确的是

    A．用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀

    B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

    C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

    D．用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

    （1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。

    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。

    （3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1 4.3×10－7

    K2 5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

    （2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

    （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

    稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

    （4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)

     

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