A.B.C.D.E是同一周期的五种主族元素.A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性.且碱性B＞A.C和D的气态氢化物的稳定性C＞D,E是这五种元素中原子半径最小的元素.则它们的原子序数由小到大的顺序是 A. A.B.C.D.E B. E.C.D.B.A C. B.A.D.C.E D. C.D.A.B.E 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用

【答案解析】C 解析：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大。则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E

故答案选C

【思路点拨】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量（设为m₁）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶A内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m₂）。

（1）实验操作④要缓缓地进行，其理由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。

（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是_________________。

（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答案填入表中（不一定要填满）。

序号	改进意见	缺少时的影响
①
②
③

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（）

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH₄、NH₃、PH₃的热稳定性逐渐增强

C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧　

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

(4)上述③与④元素组成的(CN)₂化合物中键与键之比________。

（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数

是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X >Y>R

C．Y、R形成的化台物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

（1）CD₃ 的电子式为；

（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强；

（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为，X与水反应的产物名称是

；

（5）已知充分燃烧一定量的B₂A₂放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml 5 mol·L^-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B₂A₂放出的热量为 KJ；

（6）常温下，E(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L^-1）。要使c(E²⁺) 为0.001 mol·L^-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到。