【题目】某课外活动小组利用下图装置进行碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]的化学组成测定的探究实验，图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。
已知碱式碳酸钴受热时按右式分解：碱式碳酸钴
钴的氧化物+CO2↑+H2O↑。
回答下列问题：
（l）按如图所示装置组装好仪器，在装药品前，应先进行的操作是_______。
（2）称取3.65g样品置于硬质玻璃管内；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，关闭活塞a；加热硬质玻璃管，当丙装置中不再有气泡产生时，停止加热；又打开活塞a，再缓缓通入空气数分钟。两次通入空气的目的不同，第一次的目的是将装置中含二氧化碳和水蒸气的空气排尽，第二次的目的是______。
（3）通过正确实验测得丙、丁装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______。
（4）甲装置中X试剂是______（填标号）。
a．浓硫酸 b．水氯化钙 c．五氧化二磷粉末 d．碱石灰
（5）若去掉戊装置，会使x的值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】 检查装置的气密性 将装置中生成的二氧化碳和水蒸气全部排入丙、丁装置中 Co3(OH)4(CO3)2 d 偏小
【解析】（l）按如图所示装置组装好仪器，在装药品前，应先进行的操作是检查装置的气密性。（2）由于反应中产生CO2和水蒸气，则第二次通入空气的目的是将装置中生成的二氧化碳和水蒸气全部排入丙、丁装置中。（3）丙装置增重0.36g，即水的质量0.36g，物质的量0.36g÷18g/mol＝0.02mol。丁增重，说明CO2的质量为0.88g，物质的量为0.88g÷44g/mol＝0.02mol，碱式碳酸钴的质量为3.65g，钴质量为3.65g－0.04×17g－0.02×60g＝1.77g，其物质的量为1.77g÷59g/mol＝0.03mol，Co：H：C＝0.03：（0.02×2）：0.02＝3：4：2，因此化学式：Co3(OH)4(CO3)2；（4）甲装置中X试剂用来吸收空气中的水蒸气和CO2，X应该是碱石灰，答案选d；（5）若去掉戊装置，空气中的CO2和水蒸气也会被丁装置吸收，导致生成的CO2质量增加，所以会使x的值偏小。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有标准状况下V L 气体AB3，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：
（1）该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。
（2）该气体的质量为_____________g。
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。
（4）该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L-1。
（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1) 元素M的核外电子排布式________ ；元素L的电子排布图为________ ；
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）
(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为__________，中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
(4)NO3－的空间构型为__________；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式_____________。
(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为____，每个Ba2+与__个O2-配位。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
(1)3种试剂的化学式：A________B________C________
(2)加过量A的原因是___________________，有关反应的化学方程式_______________________、___________________________。
(3)加过量B的原因是____________________，有关反应的化学方程式为_____________________、___________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.硬脂酸甘油酯是天然高分子化合物
B.葡萄糖在酒化酶催化下，可以水解为乙醇，这是酿酒的原理
C.浓的硫酸钠溶液加入鸡蛋清中，蛋白质变性而凝聚
D.“离离原上草，一岁一枯荣”，小草富含纤维素，可以用来造纸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关叙述正确的是（ ）
A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B. 胶体带电荷，溶液不带电荷
C. 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D. 加热铝箔，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。
（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为：
a→( )( )→( )( )→( )( )→ ( )( )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是 。
（2）装置E中观察到的主要实验现象有 。
（3）装置C的作用是 。
（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： 。（写出检验步骤及现象）。
（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I－氧化为I2，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）
A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ
C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX
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