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    12．下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（　　）
    A．食盐熔化B．晶体硅熔化C．碘升华D．氢氧化钠熔化

    分析 先判断晶体类型和断键方式，再判断克服的作用力，分子间的作用力决定了分子晶体的物理性质，属于分子晶体的三态变化是克服的是分子间的作用力．

    解答 解：A．食盐是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故A错误；
    B．晶体硅是原子晶体熔化克服的是共价键，故B错误；
    C．碘升华是分子晶体克服的是分子间作用力，故C正确；
    D．氢氧化钠是离子晶体，熔化发生离子键键的断裂，克服的是离子键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了微粒之间的作用力，难度不大，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在120℃时，某气态烃和CH4的混合气体10L，在足量90LO2中充分燃烧又恢复到120℃，测得气体体积为100L．则该气态烃可能为（　　）
    A．C2H2B．C2H4C．C3H8D．C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：

    已知：GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
    （1）锗在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣA族．
    （2）“碱浸”过程中的化学反应方程式为GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O．
    （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度．
    （4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC（填字母序号）．
    A．蒸馏釜    B．离心萃取机    C．冷凝塔   D．加压过滤机
    （5）“蒸馏”过程中的化学反应方程式为Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O．
    （6）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率（答一条即可）．
    （7）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯的0.724吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为92%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
    （1）一氧化氮保健品是通过补充L一精氮酸从而在人体合成一氧化氮，现在市场说的一氧化氮保健品都是指以L一精氮酸为主要成分的产品．L一精氮酸的分子式为C6HxN4O2，相对分子质量为174，则x的数值为14．
    （2）氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，是一种速效氮素化学肥料，NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）常温下，pH=12的氨水中存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，向该氨水中加入少量0.01mol•L-1的NaOH溶液，保持不变的是A（填字母）．
    A．（OH-）      B．c（NH4+）
    C．（c（NH3•H2O）  D．c（NH4+）•c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol-1（中和热），原因可能是（　　）
    A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
    B．用浓硫酸代替了稀硫酸
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键
    D．离子化合物中一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

    （1）丙装置中电流在外电路中的流动方向为由镁流向铝，丁装置中负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，戊装置中正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与电解质溶液的性质有关．
    （3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？不一定（填“是”“否”或“不一定”）．请举例说明上述五个电池中，戊装置的负极材料没有参与反应，其他电极的负极发生了氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．CO2的电子式为：D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3=2b-akJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的平衡常数表达式Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$．
    （3）能说明反应③已达平衡状态的标志是CD（填字母）．
    A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
    （4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③．在t1时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，则NO的平衡转化率为$\frac{x}{x+y}×100%$（用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v（正）=（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    （5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为350℃，Cu2+负载量为3%．

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