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    14．如图所示的反应过程中，关于乙烯所发生的反应类型的叙述正确的是（　　）
     
    A．氧化反应B．还原反应C．取代反应D．加成反应

    分析 乙烯中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，以此来解答．

    解答 解：乙烯中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，与水分层，上层为无色液体，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA
    B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+
    C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子
    D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
    C．不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精D．滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
    B．
    铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
    C．
    微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．
    当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．
    电解质平衡方程式平衡常数KKsp
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    H3BO35.7×10-10
    NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
    H2OKw=1.0×10-14
    Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是d；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1＜T2（填＞、=、＜）；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是D．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某纯碱、小苏打的混合物，为测定试样中纯碱的质量分数，甲同学设计用下图中的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将9.5g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到10.0g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到12.8g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为14.4g
    请填空和回答问题：
    （1）第一个洗气瓶作用除去空气中的二氧化碳．
    （2）第二个洗气瓶中加什么溶液浓硫酸．
    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的最终结果偏低（填偏高、偏低或不变）．
    （4）不要步骤⑤，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
    （5）该试样中纯碱的质量分数为55.8%．
    （6）乙同学觉得该方案有不足，需改进，你觉得他的改进方法可能是在U形管后面再加一个装有碱石灰的球形干燥器．
    （7）丙同学做过该实验后认为也可以用其他的方法来测定，下方案你觉得可行的有ACD．
    A、对固体加热测质量变化     B、加足量盐酸排水法测气体体积
    C、加足量氯化钡测沉淀质量    D、加足量氢氧化钡测沉淀质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积为22.4L•mol-1
    B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
    C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
    D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390  kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol-1
    请写出CO的燃烧热化学反应方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560KJ/mol．

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