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    以下各微粒中，所有原子或离子不满足最外层都为8电子结构的是（　　）
    A、Na2O2
    B、PCl3
    C、CCl4
    D、BF3
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据原子的最外层电子数来分析物质中所含原子或离子的最外层是否达8电子稳定结构，分子中中心原子的最外层电子数与成键数之和为8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构．
    解答： 解：A、Na2O2中O原子之间有一对共用电子对，又从Na处得到2个电子，所以最外层都是8个电子，每个Na失去一个电子，最外层变成8电子，故A错误；
    B、PCl3中，P最外层有5个电子，与三个Cl形成三对共用电子对，达8电子结构，Cl与P形成一对共用电子对，也达8电子结构，故 B错误；
    C、CCl4中，C最外层有4个电子，与四个Cl形成四对共用电子对，达8电子结构，Cl与C形成一对共用电子对，也达8电子结构，故C错误；
    D、BF3中，B最外层只有3个电子，与三个F形成三对共用电子对，最外层有6个电子，不满足8电子结构，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查最外层8电子结构，注意共价化合物中原子达8电子结构的判断方法：原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8，就达8电子结构，否则不是．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
    B、达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间
    C、到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
    D、若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最外层为N层的基态原子中，未成对的电子数目最多为（　　）个．
    A、4B、5C、6D、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列元素位于周期表中第几周期？第几族？
    （1）1s22s22p63s23p4
     
    ；
    （2）24Cr
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核磁共振氢谱（PMR）是研究有机物分子结构的一种重要方法．已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比．
    （1）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在PMR中可能有
     
    组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为
     
    ．
    （2）在常温下测得某芳香烃C8H10的PMR谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
     
    ；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
     
    （填1种）．
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
     

    A．氧原子的杂化类型发生了改变
    B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变
    D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．
    请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）
    A、一定条件下，能发生加聚反应
    B、能使溴水褪色
    C、一定条件下，能发生取代反应
    D、能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）加热过程中依次发生的反应：
    CuSO4?5H2O
     加热 
    .
     
    CuSO4+5H2O，CuSO4
     高温 
    .
     
    CuO+SO3↑，4CuO
     1000℃ 
    .
     
    2Cu2O+O2↑，2SO3
     1000℃ 
    .
     
    2SO2+O2
    现称取25.0g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1小时左右．请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）：
    （1）最终固体的质量为
     
    g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在
     
    mol至
     
    mol之间．
    （2）如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g，试判断该固体的组分是
     
    （写化学式），其物质的量之比是
     
    ．
    （3）如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36L（已换算到标准状况下），则SO3的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2M（g）+N（g）+P（g）
    催化剂
    180℃
    2Q（g）+3R（g）△H＞0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，增加M的浓度，N的转化率减小
    B、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    C、单位时间内消耗N和Q的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，N和P的转化率增大

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