练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是（　　）
    A．正极B．负极C．阳极D．阴极

    分析 氯碱工业是惰性电极电解饱和氯化钠溶液，依据离子放电顺序，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度增大．

    解答 解：氯碱工业是惰性电极电解饱和氯化钠溶液，依据离子放电顺序，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度增大，钠离子移向阴极，产生较高浓度的氢氧化钠，
    故选D．

    点评 本题考查了电解原理的分析应用，注意利用电解饱和食盐水溶液中离子放电顺序判断产物是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．研究电化学的装置如图所示，虚线框中可接a （电流计）或b （直流电源）．下列说法错误的是（　　）
    A．接a，该装置将化学能转化为电能B．接a，石墨是正极
    C．接b，铁片连正极时被保护D．接b，石墨连正极时石墨上产生气泡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品．海带提碘的流程如图：

    （1）CCl4含有极性键的非极性分子（均选填“极性”或“非极性”）．
    （2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是坩埚、玻璃棒坩埚钳．
    （3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧．此操作目的是灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐，能减少碘的挥发．
    （4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，下（填：“上”或“下”）层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色．整个过程中被氧化的微粒是I2、I-．写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：I2□+5Cl2□+6H2O□→5HIO3+10HCl□

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下实验操作方法正确的是（　　）
    A．除去Cl2中的HCl：将混合气体通过AgNO3溶液
    B．除去C2H6中的C2H4：将混合气体通过酸性KMnO4溶液
    C．检验CO2中是否混有HCl：将气体通入饱和NaHCO3溶液
    D．检验Cl2中是否混有空气：将装有气体的试管倒置在NaOH溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		单质银白色，燃烧时火焰呈黄色．其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定．原子的3p亚层上有5个电子．+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
    （1）写出四种元素的元素符号：ANa、BN、CCl、DMg．
    （2）A原子核外有4种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式1s22s22p6．
    （3）D和C形成的化合物R属于离子晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是R是离子晶体，固态四氟化碳是分子晶体
    （4）A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实金属钠能从熔融的氯化镁中置换出金属镁．
    （5）设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱测定氯化铵溶液的pH值，测得其pH＜7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是（　　）
    A．C4H10与C3H6B．C5H12与C2H6OC．C2H2Cl4与CH2Cl2D．CH2O与C2H4O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y的起始物质的量为0.5 mol
    B．该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0
    C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v（Z）=0.03 mol/（L•s）
    D．反应物X的转化率t6点比t3点高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同．下列说法错误的是（　　）
    A．单质的沸点：Z＞W
    B．简单离子半径：X＞W
    C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
    D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案