Question

10．氨是一种重要的化工原料．某学习小组欲制取杖气并探究其性质．

（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）该小组同学设计了 图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气；
（2）①氨气是极易溶于水的气体，使烧瓶内产生压强差导致溶液进入烧瓶，就会产生喷泉；
②氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，部分电离生成氨根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
（3）氨气与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成氮气和铜．

解答 解：（1）加热氯化铵与氢氧化钙固体反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）①NH₃极易溶解于水，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，
故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；
②氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，部分电离生成氨根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，离子方程式：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，使烧杯中酚酞溶液由无色变为红色，
故答案为：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）氨气与铜在加热条件下发生氧化还原反应，无色气体为氮气，生成氮气和铜，化学方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

点评 本题考查了氨气的制备和性质的检验，熟悉制备原理是解题关键，注意实验室制取氨气的原理是高频考点，题目难度不大．