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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应:3Fe2+2S2O32—+O2+x M===Fe3O4+S4O62—+2H2O,有关说法正确的是 ( )

A. 每转移3mol电子,有1.5mol Fe2+被氧化

B. MOH离子,x=2

C. O2、S2O32—都是氧化剂

D. 每生成1molFe3O4,反应中转移2mol电子

【答案】A

【解析】

根据物料守恒、电荷守恒,方程式中MOH-,且X=4,在3Fe2++2 S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:+2→+;硫元素的化合价变化为:+2→+;氧元素的化合价变化:0→-2;A.由方程式3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O可知,当转移4mol电子时,有2molFe2+被氧化,则每转移3mol电子,有1.5mol Fe2+被氧化,故A正确;B.反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,则x=4,故B错误;C.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,S元素的化合价升高,被氧化,S2O32-都是还原剂,故C错误;D.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,FeS元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,需要氧气1mol,反应转移的电子总数为4mol,故D错误;故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】的样品溶解在过量的物质的量浓度为溶液中,然后向其中加入溶液使刚好完全沉淀,用去溶液,则溶液的浓度为

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(化学-物质结构与性质)氮及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

(1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子;CNσ键与π键数目之比为_____

(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。

(3)化合物(CH3)3N能溶于水,其原因是____________________________________,(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键类型为_______________

(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物,阴离子A的结构如下图所示,则s原子的杂化轨道类型是__________,阴离子A的化学式为_______________

(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子,黑球为硼原子),则硼原子的配位数为___;若晶胞边长为acm,则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A. 1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NA

B. Na2O2H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为0.2 NA

C. 1mol氧气与钠反应,转移的电子数为4NA

D. 1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体,充分反应后固体增重32g

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【题目】下列关于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH 的说法不正确是( )

A. 能发生加成、取代和消去反应 B. 存在顺反异构体

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能和NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于5mL 14mol/L的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g 沉淀.下列说 法不正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l

B. 得到2.54g 沉淀时,加入NaOH 溶液的体积是600mL

C. NO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物的结构简式可进一步简化,如:

CH3CH2CH2CH3,CH3CH=CHCH3

(1)写出下列有机物的结构简式:

2,2,3,3-四甲基戊烷:____________________

3,4-二甲基-4-乙基庚烷:____________________

(2)写出下列物质的分子式:

____________________________________________________

(3)用系统命名法命名下列物质:

____________________

____________________

____________________

____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物,然后根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

请回答下列问题:

(1)使产生的O2按从左到右的方向流动,则所选装置中各导管的正确连接顺序是________(填字母)。

(2)装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________

(3)燃烧管中CuO的作用是________________________________

(4)若准确称取0.69 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),充分燃烧后,A管质量增加1.32 g,B管质量增加0.81 g,则该有机物的实验式为________

(5)要确定该有机物的分子式,还要知道该有机物的____,经测定其蒸气密度为 2.054 g/L(已换算为标准状况),则其分子式为______

(6)该物质的核磁共振氢谱如图所示,则其结构简式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是

t/min

2

4

7

9

(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 应前2min的平均速率v(Z)=2.0x10-3mol(L·min)

B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

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