常温下.现有 ①醋酸.②盐酸.③硫酸三种酸溶液.用编号填空:(1)当三种酸的pH相同时.其物质的量浓度由大到小的顺序为: ,(2)当三种酸的物质的量浓度相同时.其pH由大到小的顺序为: ,(3)中和等体积.等物质的量浓度的NaOH溶液时.所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为: ,(4)体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液.分别与同浓度的NaOH溶液反应.要使反应后的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：
（1）当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：

；
（2）当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：

；
（3）中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：

；
（4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：

；
（5）当三种酸溶液PH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为

；
（6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为

；
（7）将PH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为

．

分析：（1）三种酸的pH相同时，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，所以需要的浓度增大；硫酸为二元强酸，所以其浓度最小；
（2）三种酸的物质的量浓度相同时，醋酸部分电离，溶液中氢离子浓度最小，溶液的pH最大；硫酸中氢离子浓度最大，溶液的pH最小；
（3）中和等量的氢氧化钠，需要的氢离子的物质的量相同，所以需要同浓度的盐酸和醋酸的体积相同，硫酸为二元酸，需要硫酸的体积最小；
（4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，硫酸消耗的氢氧化钠体积最大，其次是盐酸，醋酸消耗的氢氧化钠体积最小；
（5）三种酸溶液的pH相同、体积也相同时，硫酸和盐酸中含有的氢离子相同，生成的气体体积相同；醋酸为弱电解质，含有的氢离子物质的量最大，生成的气体体积最大；
（6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子的物质的量最大，生成的氢气最大；盐酸和醋酸生成的氢气体积相同；
（7）pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，硫酸和盐酸的pH相同，都增大1，而醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液的pH变化小于1．

解答：解：（1）当三种酸的pH相同时，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，所以醋酸的物质的量浓度最大；硫酸为二元强酸，所以需要的氢离子浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序为：①＞②＞③，
故答案为：①＞②＞③；
（2）三种酸的物质的量浓度相同时，醋酸溶液中氢离子浓度最小，溶液的pH最大，硫酸溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，所以三种溶液的pH大小关系为：①＞②＞③，
故答案为：①＞②＞③；
（3）中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，醋酸和盐酸为一元酸，消耗的体积相等；而硫酸为二元酸，消耗的体积最小，故所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时溶液显示碱性，所以若溶液为中性，醋酸消耗的氢氧化钠体积最小，硫酸为二元酸，消耗的氢氧化钠溶液体积增大，故所需NaOH溶液的体积关系为：①＜②＜③，
故答案为：①＜②＜③；
（5）当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，由于醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度增大；盐酸和硫酸为强酸，含有的氢离子浓度相等，所以相同状况下产生气体的体积关系为：①＞②=③，
故答案为：①＞②=③；
（6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子浓度最大，生成的氢气体积最大，盐酸和醋酸生成的氢气相同，所以分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为：①=②＜③，
故答案为：①=②＜③；
（7）将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，醋酸在稀释过程中电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以稀释后醋酸的pH最小，而盐酸和硫酸都是强电解质，稀释后溶液的pH相同，即：①＜②=③，
故答案为：①＜②=③．

点评：本题考查了pH的计算、弱电解质的电离平衡、酸碱混合后溶液定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．属于非电解质的是

②

；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一种

强

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

0.05mol/L

；
（2）溶液中由水电离出c（OH ^-）=

10^-13mol/L

；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

0.01mol/L

．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸

＜

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为

．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是

白色沉淀转化为红褐色的沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I、（1）NaHCO₃是一种

强

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
Ⅱ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH^-）=

10^-13mol/L

；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

．

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