从1 L物质的量浓度为1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )
A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.物质的量浓度为1 mol·L-1
C.含氢氧化钠4 g
D.含氢氧化钠0.1 mol
科目:高中化学 来源: 题型:
某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:
(1)滤液C中溶质含有_ ▲ _ (写化学式);
(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+:___ ▲ __ ___。
(3)现有溶液B 100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如下图。
①a点对应的沉淀为 ▲ (填化学式)。
②计算原混合液中FeCl3和AlCl3的物质的量浓度为多少?(要求写出计算过程)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.090 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.130 | 0.118 | 0.102 | 0.099 | 0.073 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)A元素处于周期表中第________周期________族。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Cu2+、K+、Cl-、NO
B.Ag+、Na+、NO、Cl-
C.K+、Al3+、SO、Cl-
D.Ba2+、NH、Cl-、HCO
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科目:高中化学 来源: 题型:
用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。
(1)BaCl2(HCl):试剂____________,离子方程式为__________________________;
(2)CO2(HCl):试剂________,离子方程式为____________________________;
(3)O2(CO2):试剂__________________,离子方程式为________________________;
(4)SO(CO):试剂________,离子方程式为__________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )
A.1 000 mL,212 g B.950 mL,201.4 g
C.500 mL,286 g D.任意规格,572 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示,利用标签所提供的信息,回答下列问题。
[已知:M(C6H12O6)=180 g·mol-1]
5%葡萄糖注射液(500 mL) 性状:本品为无色或几乎无色的透明液体,味甜。 规格:500 mL,25 g 贮藏:密闭保存。 |
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________;
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________(保留两位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关气体的叙述中,不正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气体物质体积之比等于分子数之比
B.一定温度和压强下,各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比
C.一定体积和温度下,各种气体物质的物质的量之比等于压强之比
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
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