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    A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，可以使溴水褪色，难溶于水，在酸性条件下可发生水解反应，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式为C3H4O2，分子中没有支链(无甲基或乙基)，能与氢氧化钠溶液发生反应。

    （1）A可以发生的反应有 （选填编号）

    ① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应

    （2）B分子所含官能团的名称是 、 。

    （3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是： 。

    （4）写出B发生加聚反应的产物的结构简式： 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

    （1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

    （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

    A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

    B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

    C．若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移

    D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是 ( )

    A．图中属于烷烃的是A、C、H

    B．图中C和F分子中氢原子数相同

    C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C

    D．图中与B互为同分异构体的有E、F、H

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）

    A．NaOH B．NaCl C．H2S D．H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某蓄电池反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；

    ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2 ＋2e－＝Fe＋2OH－；

    ③充电时，Ni（OH）2为阳极；

    ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。

    A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示错误的是( )

    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

    B．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝―184．6 kJ·mol－1，则有反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH=＋92．3 kJ·mol－1

    C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ

    D．已知氧气较臭氧稳定，则3O2(g)===2O3(g) ΔH>0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

    （2）分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有 。

    A．反应前盐酸溶液的温度

    B．反应前盐酸溶液的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度

    D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度

    F．反应后混合溶液的质量

    某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = ____________。

    假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    B．放热反应在常温下一定很容易发生

    C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

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