Question

19．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②300mL 24.5%的硫酸（p=1.20g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．根据要求回答下列问题．
（1）实验所用24.5%的硫酸的物质的量浓度为3mol/L．
（2）实验室所用18mol/L的浓硫酸的体积为270mL．
（3）根据配制操作的先后顺序，写出所用仪器的名称：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．

Answer 1

分析 （1）实验所用24.5%的硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）需要980mL溶液，因为实验室没有980mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以需要配置1000mL溶液，
所需n（H₂SO₄）=6.0mol/L×1L=6mol，①中n（H₂SO₄）=0.48L×0.5mol/L=0.24mol、②$\frac{1000×1.20×24.5%}{98}$mol/L×0.3L=0.9mol，则需要18mol/L的浓硫酸的体积=$\frac{6mol-0.24mol-0.9mol}{18mol/L}$；
（3）根据仪器的用途及其实验操作顺序选取仪器．

解答 解：（1）实验所用24.5%的硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.20×24.5%}{98}$mol/L=3mol/L，
故答案为：3；
（2）需要980mL溶液，因为实验室没有980mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以需要配置1000mL溶液，
所需n（H₂SO₄）=6.0mol/L×1L=6mol，①中n（H₂SO₄）=0.48L×0.5mol/L=0.24mol、②$\frac{1000×1.20×24.5%}{98}$mol/L×0.3L=0.9mol，则需要18mol/L的浓硫酸的体积=$\frac{6mol-0.24mol-0.9mol}{18mol/L}$=270mL，
故答案为：270；
（3）根据实验操作顺序知，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．

点评 本题考查溶液配制、物质的量浓度有关计算等知识点，侧重考查学生实验操作及计算能力，易错点是物质的量浓度、质量分数、密度之间关系，容量瓶的选取方法是易错点．