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    制取硝酸铜的以下三种方案的叙述中，不正确的是
    ①2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3="=" Cu(NO3)2 + H2O
    ②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
    ③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
    A．三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
    B．三种方案中硝酸的利用率：②>①>③
    C．制取相同量的硝酸铜，②产生的有害气体比③多
    D．三种方案中，①方案最优
    ABC
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是(　　)
    A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液
    B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液
    C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液
    D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于有机物质制备说法正确的是
    A．等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。
    B．实验室制乙烯加热时，温度应慢慢上升，防止发生碳化。
    C．实验室制乙炔收集到的气体往往有刺激性气味，这是由于乙炔中混有少量H2S等气体。
    D．石油分馏时把温度计插入受热的液体中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：

    （1）该反应中       是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。写出该反应的离子方程式                                      。
    （2）若用右图装置收集氯气，气体应从    口进入。
    （3）氯气有毒、且氯气溶入水显酸性，请写出氯气溶于水的离子方程式
                                    ，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气，化学方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。

    请回答下列问题：
    （1） A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
    （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→
    ______D。
    （3）装置C的作用是________________________________________________，
    写出装置D中反应的离子方程式____________________________________。
    （4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________________；
    可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________（填写试剂名称）。
    (5) 该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

    ①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
    ②为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用________，
    收集完气体后，读数前应进行的操作是____________。
    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，正确的是 （    ）
    A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
    B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
    C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
    D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学用10mol·L—1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L—1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
    (1)需要量取浓盐酸                    mL。（2分）
    (2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
                                         等。（2分）
    (3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为多少克？（写出计算过程）（3分）
    (4)设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是多少？（写出计算过程）（3分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    溶液的配制：
      
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                              。
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作              ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线              ；若定容时仰视刻度线___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
    （1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式                 。
    （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

    的厚度，实验记录如下
    实验编号
    		试管Ⅰ中的试剂
    		试管Ⅱ中的试剂
    		测得有机层的厚度/cm
    A
    		2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L浓硫酸
    		饱和碳酸钠溶液
    		5.0
    B
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸
    		0.1
    C
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸
    		1.2
    D
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸
    		1.2
      （1）干燥管的作用是：         ，试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液         （填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是                   。
    （2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是         mL和         mol/L。
    （3）分析实验         （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是         。
    （4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是                   。

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