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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A、22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子
    B、200℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2L
    C、2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
    D、0.1mol?L-1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa）；
    B、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa）；
    C、2.3g钠是1mol转移0.1mol的电子，生成0.05mol的氢气；
    D、溶液的体积不清楚，无法求微粒的数目．
    解答： 解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故A错误；
    B、200℃时不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故B错误；
    C、2.3g钠是0.1mol，转移0.1mol的电子，生成0.05mol的氢气，所以产生氢气的分子数为0.05NA，故C正确；
    D、溶液的体积不清楚，无法求微粒的数目，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应A+3B?2C 来说，下列反应速率中，最快的是（　　）
    A、v（A）=0.3 mol/（L?min）
    B、v（B）=0.6 mol/（L?min）
    C、v（C）=0.5 mol/（L?min）
    D、v（A）=0.1 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L盐酸含有个NA HCl分子
    B、常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    C、0.2mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.1NA
    D、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应4CO+2NO2?N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A、v（CO）=1.5mol?L-1?min-1
    B、v（NO2）=0.7mol?L-1?min-1
    C、v（N2）=0.4mol?L-1?min-1
    D、v（CO2）=1.1mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中亚砷酸（H3AsO3）与氯化锡（SnCl2）反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+
    3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①砷与锡都属于同主族的金属元素；②氧化剂是H3AsO3；③还原性：Cl-＞As；④每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；⑤M为OH-．
    A、①③⑤B、①②④⑤
    C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，若溶液仅含一种溶质，则这四种离子浓度的大小顺序是（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（ OH-）＞c（OH-）
    B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ OH-）
    C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（ OH-）
    D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ OH-）＞c（ OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（　　）
    ①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
    ②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023
    ③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
    ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
    ⑤1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA
    ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
    ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    ⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子
    ⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol
    ⑩标准状况下14g CO含有的核外电子数为10NA．
    A、①③④⑥⑧⑩
    B、①④⑤⑥⑧⑨
    C、①②④⑥⑧⑨
    D、②③④⑤⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A、生成SO3为2mol
    B、SO2和SO3物质的量之和一定为3mol
    C、放出197kJ 的热量
    D、SO2 的物质的量和SO3物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极Y的名称为
     
    ．
    （2）C中pH值
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）通电5min后，B中共收集112mL气体（标准状况），请写出生成该气体的电极反应
     
    ．B中电解总反应的离子方程式为
     
    ，溶液体积为200mL，则通电后该溶液的c（H+）为
     
    ．（设电解前后溶液体积无变化）．
    （4）若A中为200mL 1mol/L的KCl溶液，则A中电解总反应的离子方程式为
     
    ，电解后溶液的PH=
     
    （设电解前后溶液体积无变化）．

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