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    (4分)今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种链状有机物。相同状况下，同质量时体积最大的是________，完全燃烧生成二氧化碳最多的是__________；相同状况下，同体积的这五种气体完全燃烧时耗氧量最多的是_________；二氯代物有两种的饱和烃是___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为

    A．pH＞7 B．pH＜7 C．pH＝7 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省宜春市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是

    A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6

    C．CH4 C2H6 C3H8 D．C2H2 C2H4 CH4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市东城区高三综合能力测试二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    KSCN可用来检验

    用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

    B

    盐的水解是吸热反应

    加热可提高盐的水解反应速率

    C

    H2O2有氧化性

    H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色

    D

    是两性氢氧化物

    可溶于过量浓氨水中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请分析三套装置，并完成下列问题：

    （1）写出制取溴苯的化学反应方程式：____________________________________，

    （2）装置A、C中的长导管作用：一是导出HBr气体，二是__________________________。

    （3）C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是_______________________。

    （4）A、B、C三套装置中容易造成环境污染的是_________，原料利用率低的是__________

    （5）B中采用了双球吸收管，其作用和可能出现的现象是______________________________；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A．分子式相同的不同物质一定是同分异构体

    B．通式相同的不同物质一定属于同系物

    C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

    D．分子式相同，元素的质量分数也相同的物质是同种物质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，仅使用溴水不能鉴别出来的是：

    A．二氧化碳、甲烷 B．四氯化碳、酒精

    C．乙烯、乙烷 D．苯、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列元素性质的递变规律正确的是

    A．第一电离能：B<Be<Mg<Na

    B．元素的电负性：O＞N＞S＞P

    C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

    D．原子半径：Be<B<C<N

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）研究NO2、SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是 。

    （2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是 。

    （3）工业上可将SO2通入浓的Fe2(SO4)3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式 。

    （4）利用反应6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可处理NO2。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是 L。

    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

    ΔH= kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）。

    A．体系压强保持不变 B．SO3和NO的体积比保持不变

    C．混合气体颜色保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

    ②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K = (保留1位小数)。

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