已知X为中学化学中一种常见的盐.F为淡黄色固体,M.N为常见的金属.N的氧化物可作耐火材料.可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器,H为气体单质.D为无色气体.D在空气中会出现红棕色.各物质的转化关系如下图.请回答下列问题:(1)E的化学式为 .(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中.反应一段时间后的现象是 .(3)在反应①②③④中属于置换反应的是 .(4)反应②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(13分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

请回答下列问题：
(1)E的化学式为_______________(2分)。
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_______________(2分)。
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)(2分)。
(4)反应②的离子方程式为______________________________________________(2分)。
(5)用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式________________________________________(2分)。
②电解后溶液的pH为_______________________________(3分)(假设电解前后溶液体积不变)。

(1)Fe₂O₃(2分)             (2)铁丝上附有红色物质，溶液颜色变浅(2分)
(3)(1)(3)(2分)            (4)2Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O(2分)
(5)①4OH^--4e^-=O₂+2H₂O(2分)               ②0(3分)

F为淡黄色固体，可能为硫或Na₂O₂，它可与溶液B或溶液X均产生无色气体H及沉淀Y（蓝色沉淀必定为Cu(OH)₂）或G，可判定F为Na₂O₂，H为氧气，X为铜盐；
由“N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器”知道N必为铝，不溶于水的氢氧化物G加热脱水生成氧化物E，E与铝可生成另一常见金属M，可知这属于铝热反应，铝与氧化物E：Fe₂O₃置换出M：铁单质：③2Al＋Fe₂O₃

Al₂O₃＋2Fe
铁与铜盐M发生置换出C：铜和滤液A：亚铁盐溶液，加入盐酸后生成NO（D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，说明D一定为NO，在空气中被氧化为红棕色的NO₂），说明A必定为硝酸盐：②2Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，从而可知X为硝酸铜，A为硝酸亚铁，B为硝酸铁溶液；
(1)Fe₂O₃
(2)铁与硝酸铜发生置换反应：①Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu，故铁丝上附有红色物质，溶液颜色由蓝色转变了浅绿色
(3)反应④：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑ FeCl₃＋3NaOH=Fe(OH)₃↓＋3NaCl，①②③④属于置换反应的是①③
(4)2Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
(5)总电解反应式为：2Cu(NO₃)₂＋2H₂O

2Cu＋O₂↑＋4HNO₃
①阳极上有氧气生成：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②由总反应式可知，铜为1.6g，同时得到n(HNO₃)=0.05mol，c(HNO₃)=0.05mol/0.05L=1mol/L
c(H⁺)=1mol/L，pH=0

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（7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是____________________

________。
（2） A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红

色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
__________________________________________________________。
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

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第三能层含有的轨道数为

A．3

B．5

C．7

D．9

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某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是(　　)

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①氢氧化物中碱性最强的是CsOH       ②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体           ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤它们的还原性依次增强             ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强

A．①③

B．②⑤

C．②④⑥

D．①③⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO₂）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
。

（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是。

（3）写出滤液B的一种用途：。

（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是

。

（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。
（6）CaO₂与水反应会放出氧气，化学方程式为。

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固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。试填空。

(1)X的化学式为　　　　　，P中气体的化学式为　　　　　　　。
(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的　　　　(填序号)。
①KMnO₄　②HNO₃　③H₂O₂　④Cl₂
(3)写出B和M反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为　。

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（共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                             ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式                       ，该化合物是由
（填“极性”“非极性”）键形成的。
(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式

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中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H₂O₂分子的电子式：______________
② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式___________________。
（4）在C溶液加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

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