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    20．下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、SO42-、I-、K+B．K+、Al3+、SO42-、MnO4-
    C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Ba2+、NH4+、Br-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．NH4+、OH-结合生成弱碱，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关操作正确的是（　　）
    A．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    B．用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯
    C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请将合适的序号填写在横线上，下同．
    （1）①1-己烯和环己烷 ②金刚石和C60 ③35Cl和37Cl ④NO和NO2
    ⑤CH2=CH2和CH3CH=CH2 ⑥新戊烷和2，2-二甲基丙烷
    其中，属于同位素的是③，属于同系物的是⑤，属于同分异构体的有①，属于同素异形体的有②．
    （2）现有：①干冰②金刚石③NH4Cl  ④Na2S四种物质，其中既存在离子键又存在共价键的是③；熔化时不需要破坏化学键的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．HClO    B．OH-   C．HCl     D．Na2O2   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关反应Na2O2+SO2═Na2SO4中Na2O2作用的说法正确的是（　　）
    A．反应中的Na2O2既表现氧化性，又表现还原性
    B．反应每消耗1molSO2，Na2O2将得到2mol电子
    C．与反应2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2中Na2O2的作用相同
    D．与反应Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2中Na2O2的作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．CuO和N2H4反应生成Cu2O和X、液态氧化物（常温常压下）．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1．则X的化学式可能是（　　）
    A．N2B．N2OC．N2O4D．N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．由ⅢA族元素与ⅥA族元素组成的阴离子，如图所示：

    由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为（　　）
    A．2，3，4B．4，3，2C．4，2，3D．3，2，4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．新制的氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中的哪种微粒起主要作用？（写出起作用的微粒的化学式）
    （1）氯水能使无水硫酸铜变蓝H2O．
    （2）氯水中加碳酸钠产生气体H+．
    （3）氯水在光照的条件下产生气体HClO．
    （4）氯水中加入镁粉，溶液的淡黄绿色会褪去Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O），其流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？不合理并给出你的理由有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，会失去部分或全部结晶水．
    （2）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以用玻璃棒小心摩擦烧杯壁（或相其中投入晶种）促使结晶出现．
    （3）如图2所示为减压过滤装置，回答有关问题．
    ①写出图中A、B三种仪器的名称，A布式漏斗；B吸滤瓶；
    ②该装置图有几处错误，请指出错误．布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误（ 写出两处即可）．
    （4）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：
    ①滴定终点的现象为最后一滴高锰酸钾溶液溶液变红半分钟内不褪色，滴定原理为MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O（用离子反应方程式表示）．
    ②滴定过程中可能用到如图3哪些仪器？AB．
    （5）滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为75%．

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