25℃时，用0.1000 mol/LHCl滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，得到如下图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50 mL。回答下列问题：
（1）NaOH溶液用 滴定管量取。
(填“酸式”或“碱式”)
（2）滴定的指示剂可选择 溶液。（填序号）
①石蕊 ②酚酞
（3）实验测定NaOH溶液的浓度为 mol/L。
（4）滴定后仰视读数，会使测定结果 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
科目：高中化学 来源： 题型：
500℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是：
①反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 0．005mol·L－1·min－1
②从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂
③从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0．1mol的氨气
④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH
⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）
3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．3molC
B．2molA和3molB
C．1molB和3molC
D．2molA、3molB和3molC
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 （ ）
A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
2011年7月某石化公司厂区内1 000万吨常、减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发大火，所幸的是无人员死亡。下列有关此次事故描述错误的是 ( )。
A．一个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量
B．本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等，应该环保监测
C．事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染
D．石油化工生产中常、减压蒸馏装置主要是生产轻质油
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2A＋B 
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol/(L·s) B．υ(B) = 0.3 mol/(L·s)
C．υ(C) = 0.8mol/(L·s) D．υ(D)= 1 mol/(L·s)
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（1）碱式（1分）
