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    20．萜类物质中有许多都已被用于香料工业，常见的有如下图几种结构．下列有关说法正确的是（　　）
    A．①③④互为同分异构体
    B．②③④互为同系物
    C．上述四种物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
    D．上述物质分别与足量H2发生加成反应，共可得2种产物

    分析 A．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；
    B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；
    C．碳碳双键和醛基、醇羟基位于边上的醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    D．分别与足量氢气发生加成反应后，①②④是同一种物质．

    解答 解：A．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，③④同分异构体，故A错误；
    B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，③④同分异构体，故B错误；
    C．碳碳双键和醛基、醇羟基位于边上的醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，这几种物质都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
    D．分别与足量氢气发生加成反应后，①②④是同一种物质，所以上述物质分别与足量H2发生加成反应，共可得2种产物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念及官能团及其性质关系，明确官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用18mol/L的浓硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸：
    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为8.3mL．（精确到0.1mL）
    （2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.150mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填编号）CEFGH．
    （3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是C
    A．经计算加入一定量的浓硫酸
    B．吸出多余液体，使凹液面最低点与刻度线相切
    C．重新配制
    D．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面最低点与刻度线相切
    （4）配制时下列操作不影响所配溶液浓度偏低的是AB．
    A．量取浓硫酸时，若俯视液面     B．转移时有少量溶液溅出
    C定容时俯视刻度线              D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    （5）如图是该同学转移溶液的示意图，指出操作中存在的错误移液时未用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分（　　）
    A．阴极区B．阳极区C．中间区D．水区均得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
    ①该反应的△H小于0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容　　器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
    b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4＜b≤1．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
    ①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
    B．葛根素的分子式为C21H22O9
    C．该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应
    D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物A（C8H8O3）是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油．它常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等．从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物已略去）：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2molBr2．
    ②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：
    CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
    ③
    ④
    回答下列问题：
    （1）K的结构简式为HCOOCH3，A的结构简式为．
    （2）B→D的反应方程式为．
    （3）F→H的反应类型为取代反应，按系统命名法H的名称为2，4，6-三溴苯酚．
    （4）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有9种，其中核磁共振氢谱有八组峰的是（写结构简式）．
    （5）参照上述K的合成路线书写样式，请以甲苯和分子中只含一个碳原子的有机物为原料（其它无机试剂任选），设计制备冬青油的合成路线：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知四种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．
    请回答下列问题．
    （1）固体甲是由元素B、A形成的化合物BA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电结构，固体甲溶解于水有气体放出．则固体甲属于离子晶体晶体，它的电子式为．固体甲溶于水后，溶液呈碱（酸、碱或中性），写出甲与水反应的化学方程式NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．
    （2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一种气体，写出乙与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    （1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    则C2合理的数值为D（填字母标号）．
    A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80
    （3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    i650242.41.65
    ii900121.60.43
    iii900abcdt
    若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）=αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、
    投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图1所示．

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
    ②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是投料比相同，温度越高CO的转化率越低，平衡向左移动，推得该反应为放热反应．
    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
    ①则负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为2.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿佛加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子数为NA
    B．0.1mol羟基中所含电子数目为NA
    C．钠与氧气反应时，每消耗4.6g钠时生成的阴离子数目为0.1NA
    D．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA

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