Question

7．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．
（1）据此推断这五种元素的元素符号．
A．H；B．O；C．Al；D．S；E．K．
（2）分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，则B为氧元素、D为硫元素；
C、E是金属元素，D为硫元素，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半（6×$\frac{1}{2}$=3），则C为铝元素元素；
A和E原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E原子序数大于铝元素，E为K元素，A为氢元素，据此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，则B为氧元素、D为硫元素；
C、E是金属元素，D为硫元素，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半（6×$\frac{1}{2}$=3），则C为铝元素元素；
A和E原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E原子序数大于铝元素，E为K元素，A为氢元素，
故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）C为铝元素元素，最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，D为硫元素最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，E为钾元素最高价氧化物对应水化物为KOH，氢氧化铝具有两性，既能和酸反应，又能和碱反应，它们间反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系，元素的推断是解答的关键，题目难度不大，注意信息的综合应用来推断，较好的训练学生分析解决问题的能力，旨在考查学生对基础知识的掌握．